Question

1) ¿Qué volumen ocupa bajo condiciones estándar de presión y temperatura 1,78x10 (elevado a 25) moléculas de O2?

2) ¿Cuál es el número de moléculas contenidas en un recipiente de un gas de CO2 si se tiene 3L de dicho gas bajo condiciones estándar?

3) ¿Qué volumen de O2 será necesario para que reaccionen completamente 100g de C7H16? (C.E.P.T)?

4) Un recipiente de 3L capacidad contiene gas NH3 (amoniaco) a una temperatura de 33 ºC y a una presión de 1,5 atm. ¿Qué masa de NH3 está contenida en tal volumen?

Answer 1

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1. El volumen que ocupa 1.78*10²⁵ moléculas de O₂ es: 661.51 L

2. El número de moléculas de CO₂ contenidas en un recipiente de 3L es: 8.07*10²² moléculas

3. El volumen de O₂ necesario es: 245.75 L

4. La masa de NH₃ contenida en tal volumen es: 3.043 g

Explicación:

Para resolver los enunciados se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

A condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

V= 22.4 L

1. 1.78*10²⁵ moléculas O₂ *(1 mol O₂/6.023*10²³ moléculas)=29.55 moles O₂

1 atm* V= 29.55 moles*0.082 L*atm/mol K *273 K

V=661.51 L

2. V= 3L

1 atm*3L= n*0.082L*atm/mol K *273 K

n=0.134 moles CO₂

0.134 moles CO₂ *(6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=8.07*10²² moléculas

3. La reacción química es: C₇H₁₆+ 11 O₂ = 7 CO₂ + 8 H₂O

100 g C₇H₁₆ *(1 mol C₇H₁₆/100.2 g C₇H₁₆)(11 mol O₂/1 mol C₇H₁₆)=10.98 moles O₂

PV=nRT

1 atm*V= 10.98 moles *0.082L*atm/mol K *273 K

V=245.75 L

4. V= 3L

T= 33 °C=306 K

P=1.5 atm

PV=nRT

1.5 atm*3L=n*0.082L*atm/mol K*306 K

n=0.179 moles NH₃

Masa= n*peso molecular

Masa= 0.179 moles *17 g/mol

Masa=3.043 g