Question

1) ¿Qué orbital no existe?
a) 2p b) 3d c) 2d d) 5f e) 4p
2) Si el número cuántico secundario asume el valor de 3. ¿Qué valor no
puede asumir el número cuántico magnético?
a) –1 b) 0 c) +2 d) +4 e) -2
3) ¿Qué combinación de número cuánticos es correcta?
a)n=3,l= 4 b) n=4,l=4 c) n=2, l=3 d) n=6, l=1 e) n=1,l=3
4) Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
a. Un orbital con
L= 1 admite un máximo de 6 electrones.
b. Un orbital “d” admite un máximo de 2 electrones.
c. El subnivel “p” admite un máximo de 6 electrones.
a) FFF b FFV c) VFV d) VFF e) FVV
5) Si el número cuántico principal (n) asume el valor de 5. ¿Qué valor no
puede asumir el número cuántico secundario?.
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1
6) Determine los números cuánticos de la expresión : 5d
a) n=6,l=2 b) n=4, l=2 c) n=5,l=2 d) n=5,l=3 e) n=5,l=1
7) ¿Qué combinación de números cuánticos representa a un electrón en el
subnivel “f”?
a) n=4, l=2 b) n=6, l=1 c) n=5,l= 3
d) n=5, l=2 e) n=3, l=0
8) ¿Cuántos valores asume el número cuántico magnético (ml) si el número
cuántico secundario asume el valor de 2?
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9

Answer 1

1 c 2 d 3 d 4 c 5 a 6 c 7 c 8 c