1. Płytkę cynkową o masie 10g wrzucono do zlewki zawierającej 10cm^3 1-molowego r-ru AgNO3. Po pewnym czasie płytkę wyjęto, opłukano i osuszono. Oblicz jakie było końcowe stężenie jonów Ag+ w r-rze, jeśli masa płytki po zakończeniu doświadczenia wynosiła 11g.
2. Płytkę o masie 10g wykonaną z nieznanego metalu umieszcono w r-rze 1-molowego ZnCl2. Po pewnym czasie płytkę wyjęto i umyto. Masa wysuszonej płytki wyniosła 9,534g. Określ z jakiego metalu mogła być wykonana płytka: a) Ag b)Cd c)Cu d)Fe;
1. 2AgNO3 + Zn ---> Zn(NO3)2 + 2Ag
masa molowa cynku = 65g/mol
masa molowa Ag = 108g/mol
Gdyby utlenił się 1 mol cynku wyparłby 2 mole srebra, czyli róznica na masie płyty cynkowej wynosiłaby 216g - 65 = 151g
W zadaniu różnica na masie płytki = 1 g Przy 151g wydziela się 216g Ag, to przy 1g wydzieliło sie x g Ag Czyli x = 216 razy 1 przez 151 = 1,43g Ag ( Tyle gramów srebra się zredukowało.
Obliczamy ile było srebra na poczatku: 1 - molowy roztwór oznacza , ze w 1000 cm^3 jest 108g Ag to w 100 cm^3 jest 108 / 100 = 10,8 g.
Zostało 10,8 - 1,43 = 9,37g w 100cm^3 czyli 9,37/108 = 0,09mola w 100
cm3 to w 1000cm3 0,9 mol/dm3. UWAGA: Te obliczenia mają sens tylko pod warunkiem, ze w treści jest pomyłka i chodzi o 100 cm3 roztworu. Przy 10 cm3 nie mogłaby płytka mieć masy 11g