1. Przedstaw konfiguracje elektronową atomu fosforu i atomu argonu.
2. Uzupełni zdania:
a) Poziome szeregi układu okresowego _____, zawierają pierwiastki, których atomy mają tę samą liczbę _____, numeruje się je cyframi od __ do __.
b) Układ okresowy pierwiastków składa się z ___ grup i ___ okresów.
c) ____ kolumny układu okresowego - grupy zawierają pierwiastki, których atomy mają _____ konfiguracje zewnętrznych powłok elektronowych - numeruje się je liczbami od ___ do ___.
d) Grupy ___,___ oraz ___ do ___ to grupy główne a grupy 3 do 12 do grupy ___.
3. Określ typ wiązania w cząsteczce O₂ i Cl₂ , napisz wzór elektronowy i struktutalny.
4. Podaj definicje elektroujemności pierwiastka.
5. Przedstaw za pomocą równań elektronowych tworzenie się wiązania jonowego w cząsteczce KCl i NaCl.
6. Właściwość pierwiastków powtarzają się okresowo:
a) wraz ze wzrostem wartościowości
b) wraz ze wzrostem liczby atomowej
c) wraz ze wzrostem aktywności chemicznej
d) wraz ze wzrostem elektroujemności
7. Omów właściwości substancji której występuje wiązanie kowalencyjne.
PS. Być może popełniłem jakieś błędy przy przepisywaniu sprawdzianu, mam nadzieje że pomimo tego nie gupi on ogolnego sensu zadań.
1. Przedstaw konfiguracje elektronową atomu fosforu i atomu argonu.
₁₅P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
₁₈Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
2. Uzupełni zdania:
a) Poziome szeregi układu okresowego - okresy, zawierają pierwiastki, których atomy mają tę samą liczbę powłok,numeruje się je cyframi od 1 do 7.
b) Układ okresowy pierwiastków składa się z 18 grup i 7 okresów.
c)Pionowe kolumny układu okresowego - grupy zawierają pierwiastki, których atomy mają taką samą konfiguracje zewnętrznych powłok elektronowych - numeruje się je liczbami od 1do 12.
d) Grupy 1,2 oraz od 13 do 18 to grupy główne a grupy 3 do 12 do grupy poboczne
.
3. Określ typ wiązania w cząsteczce O₂ i Cl₂ , napisz wzór elektronowy i strukturalny.
W obu pierwiastkach występuje wiązanie atomowe. Wzory-załącznik
4. Podaj definicje elektroujemności pierwiastka.
Elektroujemność - zdolność atomu danego pierwiastka do przyciągania elektronów podczas tworzenia związku chemicznego.
5. Przedstaw za pomocą równań elektronowych tworzenie się wiązania jonowego w cząsteczce KCl i NaCl.
Załącznik
6. Właściwość pierwiastków powtarzają się okresowo:
a) wraz ze wzrostem wartościowości
b) wraz ze wzrostem liczby atomowej
c) wraz ze wzrostem aktywności chemicznej
d) wraz ze wzrostem elektroujemności
7. Omów właściwości substancji której występuje wiązanie kowalencyjne.
- nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej, w związku z czym nie przewodzą prądu - są izolatorami elektrycznymi - nie przewodzą prądu
- zanieczyszczone substancje kowalencyjne mogą być bardzo dobrymi półprzewodnikami.
- Cząsteczki kowalencyjne spolaryzowane rozpuszczają się w polarnych rozpuszczalnikach, a niespolaryzowane - w rozpuszczalnikach niepolarnych. (Znana zasada: podobne rozpuszcza się w podobnym)
- wolno reagują z innymi związkami.
-związki tworzące kryształy molekularne mają znacznie niższe temperatury topnienia i wrzenia niż kryształy kowalencyjne.