1. Pozytywnym skutkiem wytwarzania i stosowania izotopów promieniotwórczych jest: a) produkcja energii elektrycznej, b) produkcja bomb atomowych, c) choroba popromienna, d) zmiany genetyczne. 2. Uzupełnij tekst: Materia ma budowę ……………………, czyli zbudowana jest z maleńkich cząstek zwanych ………………… i będących w ciągłym …………………… Masy atomów wyraża się w jednostkach ………………………………., zwanych …………………. [u]. Atom zbudowany jest z ............................................... oraz krążących wokół niego ........................................ W skład jądra atomowego wchodzą ................................. i ................................. Ładunek ................................... jest ujemny, ładunek ....................................... jest dodatni, natomiast......................................... jest elektrycznie obojętny (ładunek zerowy). Liczba atomowa Z, nazywana również ………………….. mówi o …………………………, która jaest równa ………………………………….i ……………………………. Natomiast liczba masowa A mówi o………………………………………………… Znając wartość liczby masowej i atomowej można obliczyć liczbę ……………………………………. W następujący sposób: ………………………………. - …..……………………….=……………………………… Izotopy to odmiany ………………………………………………… różniące się liczbą ……………………, a tym samym różnią się …………………………………… Izotopy tego samego pierwiastka maja taką samą liczbę …………………………….. W układzie okresowym pierwiastki ułożone są według wzrastającej liczby…………………………, a tym samym względem wzrastającej ……………………………….. Właściwości pierwiastkó w układzie okresowym zmieniają się w sposób …………………… zgodnie z prawem …………………………… Układ okresowy podzielony jest na pionowe kolumny zwane ……………………………..i poziome rzędy, czyli …………………………… Numer grupy informuje o liczbie …………………………………….., natomiast numer okresu mówi o liczbie …………………………………………… Każdy okres zaczyna się …………………………………., a kończy ………………………….. Nazwy grup tworzy się od …………………………………….dodając końcówkę …………………….. 3. Negatywnym skutkiem wytwarzania i stosowania izotopów promieniotwórczych jest: a) badanie budowy materii, b) leczenie nowotworów, c) choroba popromienna, d) określanie wieku próbek geologicznych. 4. Korzystając z układu okresowego uzupełnij tabelkę, a nastepnie narysuj schematy atamów podanych pierwiastków: Nazwa pierwiastka Symbol Liczba atomowa Liczba protonów Liczba elektronów ** Liczba masowa ** Liczba neutronów Nr okresu Liczba powłok elektronowych Nr grupy Liczba elektronów walencyjnych fosfor Al 11 5 15 Schematy: 5. Oblicz masy cząsteczkowe nastepujących związków chemicznych: A. (NH4)2SO4 - ................................................... B. Sn3(PO4)2 - ................................................... C. AlCl3 - ........................................................... D. CuS - .......................................................... E. BaCO3 - ......................................................... F. C6H12O6 - ...................................................... 6. Uzupełnij tabelke charakteryzującą izotopy wodoru: Nazwa izotopu Symbol izotopu Liczba protonów Liczba elektronów Liczba neutronów Liczba atomowa Liczba masowa Masa atomowa H ...
1.a)produkcja energii elektrycznej
2.Materia ma budowę ziarniastą , czyli zbudowana jest z maleńkich cząstek zwanych atomami i będących w ciągłym ruchu. Masy atomów wyraża się w jednostkach atomowych, zwanych unitami [u]. Atom zbudowany jest z jądra atomowego oraz krążących wokół niego elektronów. W skład jądra atomowego wchodzą protony i neutrony. Ładunek elektronów jest ujemny, ładunek protonów jest dodatni, natomiast neutron jest elektrycznie obojętny (ładunek zerowy).
Liczba atomowa Z, nazywana równiez atomową. mówi o liczbie, która jest równa protonom.i elektornom. Natomiast liczba masowa A mówi o masie. Znając wartość liczby masowej i atomowej można obliczyć liczbę neutronów. W następujący sposób:
liczbamasowa - liczba atomowa= liczba neutronów
Izotopy to odmiany pierwiaska chemicznego różniące się liczbą neutronów, a tym samym różnią się liczbą masową. Izotopy tego samego pierwiastka maja taką samą liczbę atomową.
W układzie okresowym pierwiastki ułożone są według wzrastającej liczby atomowej, a tym samym względem wzrastającej liczby protonów. Właściwości pierwiastków w układzie okresowym zmieniają się w sposób ciągły zgodnie z prawem okresowości Mendelejewa. Układ okresowy podzielony jest na. pionowe kolumny zwane okresami .i poziome rzędy, czyli grupy, Numer grupy informuje o liczbie elektronow walencyjnych w atomie , natomiast numer okresu mówi o liczbie powłok elektronowych. Każdy okres zaczyna się aktywnym metalem ., a kończy nieaktywnym gazem szlachetnym .. Nazwy grup tworzy się od nazwy pierwszego pierwiastka znajdującego się w grupie dodając końcówkę -owce.
3.c) choroa popromienna
4. fosfor- P- 15- 15- 15- 31- 16- 3- 3- 15- 7
glin- Al- 13- 13- 13- 27- 14- 3- 3- 13- 5
sód- Na- 11- 11- 11- 23- 12- 3- 3- 1- 3
arsen- As- 33- 33- 33- 75- 42- 4-5- 15- 14
5.A. 2*14+ 8*1+ 32*1+ 4*16= 132u
B. 3*118+ 2*31+ 8*16= 544u
C. 1*27+ 3*35= 132u
D. 1*63+ 1*32= 95u
E. 1*137+ 1*12+ 3*16=197u
F. 6*12+ 12*1+ 6*16=180u