Question

1) Podczas otrzymywania MgSO4 Andrzej użył 50 g tlenku magnezu i kwasu siarkowego (VI) a Janek użył 29 g magnezu i kwasu siarkowego (VI)

Który z nich otrzymał większą masę soli?

2) Podczas otrzymywania wodorotlenku potasu Andrzej zużył 30 g tlenku potasu i wodę, Janek natomiast 42 g potasu i wodę. Który z chłopców zużył większą masę wody?

3) Jaka objętość wodoru (w warunkach normalnych) wydzieli się w reakcji 15 g glinu z nadmiarem kwasu solnego?

4) Oblicz masę chlorku sodu powstającej w bezposredniej syntezie z pierwiastków jeśli użyto 2 mole sodu.

5) I le wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20 g Al(OH)3 z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego (VI)

DAJE NAJ ZA UCZCIWOŚĆ

Answer 1

Mg0 + H2SO4 -> MgS04 + H20

nMg0 : nMgSO4

1 : 1 

 

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

nMg : nMgSO4

1 : 1 

 

mMg = 24g/mol

1mol - 24g/mol

xmoli - 29g/mol

x= 1,2mola

 

mMg0=40g/mol

1 mol - 40g/mol

x moli - 50g/mol

x= 1,25mola

 

Wiecej otrzymal Janek. 

 

2. 

K2O + H20 -> 2KOH

nK20 : H20

1 : 1

 

nK20=39x2+16=94g/mol

1 mol - 94g/mol

xmoli - 30g/mol

x=0,32mola

 

2K + 2H20 -> 2KOH + H2

nK : nH20

1 : 1 

 

mK= 39g/mol

1 mol - 39g/mol

x moli - 42g/mol

x = 1,07 mola 

 

Wiecej wody zuzyl Janek. 

 

3. 

2Al + 2HCl -> 2AgCl + H2

 

mAl= 27g/mol

1 mol - 27g/mol

x moli - 15g/mol

x= 0,55mola

 

nAl : nH2

2 : 1 

2 mole Al - 1 mol H2

0,55 mola Al - x mola H2

x= 0,28mola

 

1 mol H2 - 22,4dm3

0,28mola H2 - x dm3

x = 6,22dm3

 

4.

2Na + Cl2 -> 2NaCl 

Na : NaCl

1 : 1 

m2NaCl=116g/mol

 

5. 

2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H20

mAlOH= 78g/mol

 

1 mol - 78g/mol

x moli - 20g/mol

x = 0,26mola

 

Al(OH)3 : Al2(SO4)3

2 : 1 

x/2 = 0,13mola

 

mAl2(SO4)3= 342g/mol

 

1mol - 324g/mol

0,13mola - xg

x = 44,46g