Question

1. Podaj wzór sumaryczny oraz nazwę alkoholu zawierającego tyle atomów

węgla w cząsteczce, ile protonów zawiera jądro atomowe tego pierwiastka.

2. Po kilku dniach od zakupu winogron Jaś stwierdził, że w owocach wytwarza się alkohol. Zrozumiał, że zawarta w owocach glukoza ulega fermentacji alkoholowej i powstaje etanol. Po kilku kolejnych dniach Jaś z zaskoczeniem odkrył, że winogrona pachną octem. Było jasne, że pod wpływem tlenu i bakterii etanol uległ fermentacji octowej.

a) napisz równanie fermentacji octowej jakiej uległ etanol

b) oblicz, ile gramów etanolu mogło wytworzyć się w owocach, jeżeli po zakończeniu fermentacji octowej powstało 60 g kwasu c) policz ile jest wiązań pojedynczych i podwójnych w cząsteczce tego kwasu.

3. Do 200 g 96% roztworu alkoholu etylowego dolano 100 cm3 wody. Jak zmieniło się stężenie roztworu? Oblicz stężenie procentowe nowo otrzymanego roztworu.

4. Alkohole i zasady zawierają w cząsteczce grupę –OH. W jednej probówce znajduje się etanol a w drugiej zasada potasowa. Co zaobserwujesz w wypadku dodania do obu probówek fenoloftaleiny? Uzasadnij odpowiedź.

5. Kuba zapomniał o swoim bidonie, w którym zostawił kompot owocowy. Po kilku dniach zauważył ,że kompot miał posmak alkoholu a na powierzchni pojawiła się piana.

a) Napisz równanie reakcji jaka zaszła w bidonie

b) Oblicz , ile kilogramów glukozy zużyje się podczas fermentacji prowadzącej do otrzymania 92 kg etanolu

Answer 1

Zadanie 1:

 

Liczbę protonów w jądrze określa liczba atomowa, czyli w przypadku atomu węgla będzie ona wynosiła 6, to stąd alkoholem o sześciu at. węgla będzie heksanol C6H13OH (CnH2n+1OH).

 

Zadanie 2:

 

a) Fermentacja octowa: CH3CH2OH + O2 --bakt.octowe--> CH3COOH + H2O

b) Liczymy z proporcji ułożonej do powyższego równania reakcji:

                      60 g kwasu octowego - x g alkoholu (z treści zadania)

                      60 g kwasu octowego - 46g alkoholu (masy 1 mola kwasu i alkoholu)

stąd: x = 46g alkoholu

 

Zadanie 3:

 

Cp końcowe liczymy ze wzoru: C1*m1 + C2*m2=C3*m3

C1- stężenie pierwszego roztworu (96%)

C2-stężenie drugiego roztworu (0%, bo to woda)

m1-masa pierwszego roztworu (200g)

m2-masa drugiego roztworu(100cm3 H2O=100g H2O)

m3-masa roztworu końcowego = m1 + m2

 

C3*300g= 96%*200g + 0%*100g => C3=64%, czyli stężenie zmalało.

 

Zadanie 4:

Kiedy dodamy fenoloft. do alkoholu, roztwór pozostanie bezbarwny, czyli alkohol ma odczyn obojętny.

Kiedy do zasady -  zmieni się na kolor malinowy, tzn. że mają one odczyn zasadowy.

 

Zadanie 5:

 

a) C6H12O6 ---> 2C2H5OH + 2CO2

b)no i tutaj znów proporcja:  z 92 kg alkoholu - x kg cukru

                                            z 0,092kg alkoholu-0,18 kg cukru (masy molowe zamienione na kilogramy) => x = 180kg