1. Podaj wzór sumaryczny oraz nazwę alkoholu zawierającego tyle atomów
węgla w cząsteczce, ile protonów zawiera jądro atomowe tego pierwiastka.
2. Po kilku dniach od zakupu winogron Jaś stwierdził, że w owocach wytwarza się alkohol. Zrozumiał, że zawarta w owocach glukoza ulega fermentacji alkoholowej i powstaje etanol. Po kilku kolejnych dniach Jaś z zaskoczeniem odkrył, że winogrona pachną octem. Było jasne, że pod wpływem tlenu i bakterii etanol uległ fermentacji octowej.
a) napisz równanie fermentacji octowej jakiej uległ etanol
b) oblicz, ile gramów etanolu mogło wytworzyć się w owocach, jeżeli po zakończeniu fermentacji octowej powstało 60 g kwasu c) policz ile jest wiązań pojedynczych i podwójnych w cząsteczce tego kwasu.
3. Do 200 g 96% roztworu alkoholu etylowego dolano 100 cm3 wody. Jak zmieniło się stężenie roztworu? Oblicz stężenie procentowe nowo otrzymanego roztworu.
4. Alkohole i zasady zawierają w cząsteczce grupę –OH. W jednej probówce znajduje się etanol a w drugiej zasada potasowa. Co zaobserwujesz w wypadku dodania do obu probówek fenoloftaleiny? Uzasadnij odpowiedź.
5. Kuba zapomniał o swoim bidonie, w którym zostawił kompot owocowy. Po kilku dniach zauważył ,że kompot miał posmak alkoholu a na powierzchni pojawiła się piana.
a) Napisz równanie reakcji jaka zaszła w bidonie
b) Oblicz , ile kilogramów glukozy zużyje się podczas fermentacji prowadzącej do otrzymania 92 kg etanolu
Zadanie 1:
Liczbę protonów w jądrze określa liczba atomowa, czyli w przypadku atomu węgla będzie ona wynosiła 6, to stąd alkoholem o sześciu at. węgla będzie heksanol C6H13OH (CnH2n+1OH).
Zadanie 2:
a) Fermentacja octowa: CH3CH2OH + O2 --bakt.octowe--> CH3COOH + H2O
b) Liczymy z proporcji ułożonej do powyższego równania reakcji:
60 g kwasu octowego - x g alkoholu (z treści zadania)
60 g kwasu octowego - 46g alkoholu (masy 1 mola kwasu i alkoholu)
stąd: x = 46g alkoholu
Zadanie 3:
Cp końcowe liczymy ze wzoru: C1*m1 + C2*m2=C3*m3
C1- stężenie pierwszego roztworu (96%)
C2-stężenie drugiego roztworu (0%, bo to woda)
m1-masa pierwszego roztworu (200g)
m2-masa drugiego roztworu(100cm3 H2O=100g H2O)
m3-masa roztworu końcowego = m1 + m2
C3*300g= 96%*200g + 0%*100g => C3=64%, czyli stężenie zmalało.
Zadanie 4:
Kiedy dodamy fenoloft. do alkoholu, roztwór pozostanie bezbarwny, czyli alkohol ma odczyn obojętny.
Kiedy do zasady - zmieni się na kolor malinowy, tzn. że mają one odczyn zasadowy.
Zadanie 5:
a) C6H12O6 ---> 2C2H5OH + 2CO2
b)no i tutaj znów proporcja: z 92 kg alkoholu - x kg cukru
z 0,092kg alkoholu-0,18 kg cukru (masy molowe zamienione na kilogramy) => x = 180kg