1. Podaj stosunek masowy (wagowy) Cu do S w siarczku miedzi(II), a następnie oblicz ile gramów miedzi i ile gramów siarki potrzeba aby otrzymać 80 gramów tego związku.
2. Oblicz ile gramów chlorku sodu powstanie w reakcji 2,3 g sodu ze stechiometryczną ilością chloru.
3. W czterech zamkniętych naczyniach znajdują się cztery gazy:
w naczyniu I - 2 g H
w naczyniu II - 4 g
w naczyniu III- 35,5 g
w naczyniu IV - 7 g
Oblicz, w którym naczyniu znajduje się największa liczba cząsteczek.
4. W czterech jednakowych zamkniętych naczyniach o tej samej pojemności w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajdują się cztery gazy: tlen, azot, amoniak, tlenek węgla (IV). Które naczynie jest najlżejsze?
5. W zamkniętym naczyniu znajduje się mieszanina trzech gazów (warunki normalne) złożona z 0,3 mola tlenku węgla(II), 0,602x cząsteczek metanu i 22,4 dm3 azotu. Oblicz łączną masę mieszaniny tych gazów.
6. Oblicz jaką objętość zajmuje tlen wydzielony podczas termicznego rozkładu 4,34 g tlenku rtęci(II)
7. Oblicz ile atomów wodoru znajduje się w 9,8 kwasu fosforowego(V)
8. Oblicz ile moli gramów cząsteczek i dm3 wodoru wydzieli się podczas reakcji 8g wapnia z wodą jeśli reakcja przeprowadzona jest w warunkach normalnych.
9. Ustal wzór związku siarki z tlenem wiedząc że stosunek masowy siarki do tlenu w tym związku wynosi 2:3
10. Przeprowadzono reakcję magnezu z kwasem solnym. W tym celu zmieszano kolejno podane niżej ilości magnezu ze stochiometryczną ilością kwasu solnego:
I. 3 mole magnezu
II.72 gramu magnezu
III. 18.06x atomów magnezu
Oblicz w którym przypadku podczas przebiegu reakcji wydzieliło się najwięcej wodoru.
To bardzo ważne, najlepsza odpowiedź oczywiście będzie nagrodzona, proszę o pomoc.
1.
mCuS=64u+32u=96u
mCu : mS = 64 : 32
mCu : mS = 2 : 1
2 + 1 = 3
2g Cu-----3g CuS
xg Cu------80g CuS
x = 53,3g Cu
80g CuS - 53,3g Cu = 26,7g S
2.
mNa=23u
mNaCl2=58,5u
2Na + Cl2---->2NaCl
2*23g Na-----2*58,5g NaCl
2,3g Na-------xg NaCl
x = 5,85g NaCl
3. W czterech zamkniętych naczyniach znajdują się cztery gazy:
w naczyniu I - 2 g H
2g H2----6,02*10²³ cząsteczek
w naczyniu II - 4 g
mO2=32u
32g O2------6,02*10²³ cząsteczek
4g O2----------x cząsteczek
x = 0,75*10²³ cząsteczek
w naczyniu III- 35,5 g
mO2=32u
32g O2------6,02*10²³ cząsteczek
35,5g O2----------x cząsteczek
x = 6,68*10²³ cząsteczek
w naczyniu IV - 7 g
mN2=28u
28g O2------6,02*10²³ cząsteczek
7g O2----------x cząsteczek
x = 1,505*10²³ cząsteczek
Najwięcej cząsteczek znajduje się w naczyniu III.
Wydaje mi się jednak że tam jest błąd, raczej chodziło o cząsteczki chloru a nie tlenu.
4.
Najlżejsze naczynie jest z amoniakiem, ponieważ amoniak posiada najmniejszą masę atomową
5.
mCO2=44u
44g CO2-----1mol
xg CO2-------0,3mola
x = 13,2g CO3
mCH4=16u
16g CH4-----6,02*10²³ cząsteczek
xg CH4--------0,602*10²³ cząsteczek
x = 1,6g CH4
mN2=28u
28g N2------22,4dm3
x = 28g N2
13,2g CO2 + 1,6g CH4 + 28g N2 = 42,8g
6.
mHgO=201u+16u=217u
2HgO---->2Hg + O2
2*217g HgO-------22,4dm3 tlenu
4,34g HgO----------xdm3 tlenu
x = 0,224dm3 tlenu
7.
mH3PO4=98u
98g H3PO4-----3*6,02*10²³ atomów
9,8g H3PO4-------x atomów
x = 1,806*10²³ atomów wodoru
8.
mCa=40u
mH2=2u
Ca + 2H2O---->Ca(OH)2 + 2H2
40g Ca----2*2g H2
8g Ca------xg H2
x = 0,8g H2
40g Ca----2*6,02*10²³ cząst. H2
8g Ca------x cząst. H2
x = 2,408*10²³ cząst. H2
40g Ca----22,4dm3 H2
8g Ca------xdm3 H2
x = 4,48dm3 H2
9.
mS=32u (x)
mO=16u (y)
32x/16y = 2/3
96x = 32y
3x = y
x : y = 1 : 3
SO3
10.
I.
Mg + 2HCl---->MgCl2 + H2
1mol Mg-----22,4dm3 H2
3mole Mg------xdm3 H2
x = 67,2dm3 H2
II.
Mg + 2HCl---->MgCl2 + H2
24g Mg-----22,4dm3 H2
72g Mg------xdm3 H2
x = 67,2dm3 H2
III.
Mg + 2HCl---->MgCl2 + H2
6,02*10²³ atomów Mg-----22,4dm3 H2
18,06*10²³ atomów Mg------xdm3 H2
x = 67,2dm3 H2
We wszystkich probówkach wydzieli sie ta sama ilość wodoru