1. podaj sposoby rozdzielania mieszanin jednorodnych i niejednorodnych.
2. opisz jak rozdzielić na składniki mieszaninę soli, mąki i drobno zmielonego pieprzu
3. reakcje : -syntezy, -analizy, -wymiany definicja i przykład równań reakcji
4. napisz jak identyfikuje się tlen, azot, dwutlenek węgla i wodór
5. reakcja endoenergetyczna i egzoenergetyczna podaj po 3 przykłady
6. scharakteryzuj cząsteczki wchodzące w skład atomu oraz opisz budowę atomu.
7. posługójąc się układem okresowym opisz budowę baru
8. rodzaje wiązań chemicznym gdzie występują i na czym polegają
9. wyznacz stosunek wagowy pierwiastków w tlenku żelaza (III)
10. podaj definicję rozpuszczalności i stężenia procentowego
dużo punktow! liczę na porządne, ale nie długie odpowiedzi. macie dużo czasu, potrzebuje to na za tydzień. daje naj, powodzenia. ;)
1.Do mieszanin niejednorodnych:
=sedymentacja= polega na opadnięciu substancji na dno naczynia w cieczy pod wpływem gęstości lub masy
=dekantacja= polega na zlaniu cieczy znad osadu
=sączenie( filtrcja)= polega na zatrzymaniu substancji w sączku przez który przelano mieszninę
=proces adsorpcji= polega na zatrzymaniu przez daną substancję stałą cząsteczek rozpuszczonych w gazie lub cieczy
=zastosowanie rozdzielacza= możliwe jest wtedy gdy ciecze się nie mieszją i tworzą jakby dwie warstwy jak woda z olejem roślinnym
=metody mechaniczne= np za pomocą magnesa odzielić opiłki żelaza od sproszkowanej siarki
Do mieszanin jednorodnych:
=krystalizacja= polega na wydzieleniu się z roztworu substancji w formie krzyształów na wskutek np odporowania cieczy
=destylacja= polega na rozdzieleniu mieszaniny jednordnej pod wpływem zróżnicowania temperatur wrzenia substancji z których się składa np ropy naftowej
=chromatografia= wykorzystywuje się w niej szybkość rozcho9dzenia się danych składnikó po danym tworzywie np bibule
2. Zmieszać z wodą, a następnie zfiltrować. Ciecz( roztwór soli) zkrystalizować. Poostałość zalać wodą, gdzie następuje sedymentacja.
3.Reakcja syntezy następuje dzięki dwóm lub więcej substratów dając jeden konkretny produkt
Np.: C + O2--------------> CO2
Reakcja analizy, czyli rozpadu jest odwrotna do syntezy. Z jednego substratu otrzymujemy kilka produktów.
Np.: H2CO3 -----------------> H2O + CO2
Reakcja wymiany polega na wymianie cząstek związków między innymi. Z kilku sybstratów otrzymujemy kilka produktów
Np.: Ca(OH)2 + H2SO4 ----------> CaSO4 + 2H2O
4.Jeżeli w danym środowisku jest tlen to następuje zawsze reakcja spalania (utlenienia)
Jeżeli w danym środowisku jest azot to nie nastąpi spalanie
Jeżeli w danym środowisku jest dwutlenek węgla to woda wapienna tam mętnieje. Zachodzi reakcja: CO2 + Ca(OH)2 ---------> CaCO3 + H2O
Jeżeli w danym środowisku jest wodór to następuje jego wybuch pod wpływem tlenu. Tzw. reakcja piorunująca. Zacodzi reakcja: 2 H2 + O2 -------> 2H2O
5. Reakcja egzoenergetyczna polega na gwałtownym wydzieleniu się energii przez wybych, światło, ogień. Np.: spalanie wodoru
Reakcja endoenergetyczna polega na tym, że przez cały czas przebiegu reakci trzeba podawać energię Np. pieczenie ciasta
6.Atom składa się z nukleonów : elektronów, protonów i neutronów. Jądro tworzą protony o ładunku dodatnim i neutrony o ładunku obojętnym. Wokół jądra krążą na na powłakach (na swych orbitalach elektrony o ładunku ujemnym. W nie zjonizowanym atomie liczba protonów jest równa liczbie elektronów i określa to liczba atomowa. Łączną ilość protonów i neutronów w jądrze określa masa atomowa. Jeżeli jest wyrażona ułamkiem tzn. że ten pierwaistek posiada izotopy
7.Bar ma masę 137 u. Ma 56 prot. i elek. to oznacza że ma 137-56=81 netron. Leży w 6 okresie więc ma 6 powłok. Leży w drugiej grupie czyli ma 2 elekt. na ostatniej powłoce (walencyjnej)
8.Wiązanie chemiczne- para elektronów na wspólnym orbitalu (podpowłoce).
Podział wiązań chemicznych
-kowalencyjne( inaczej atomowe)- gdzie następuje pobranie elektronów przez pierwiastek bardzie elektroujemny, np. tlenek sodu
A) spolaryzowane- wiązanie między różnymi atomami, np. tlenek sodu, tlenek miedzi
B) niespolaryzowane- wiązanie między takimi samymi atomami, np. wodoru, tlenu, chloru, azotu, fluoru, fosforu, bromu, jodu
-jonowe- bardzo silne, następuje w środowisku wodnym( bo muszą substraty zdysocjować) Np. woda, sole, kwasy, zasady
-metaliczne- specyficzne wiązanie chemiczne, w którym nie ma bezpośredniego oddawania elektronów. Metale ze sobą wiążą się za pomocą luk w budowie krystalizacyjnej( każdy metal może się wykrystalizować, wyjątek to rtęć), tworząc stopy. W krystalizacji sześciennej elektrony danego atomu metalu mogą bezpośrednio się przemieszczać po całej sieci, ponieważ wszystkie powłoki tych metali nakładają się na siebie, dzięki czemu można tą właściwość zostosować w przewodnictwie prądu elektrycznego.
-koordynacyjne[ o tym nie mówiliśmy], np. tlenek siarki IV
9.Tlenek żelaza (III) Fe2O3
mFe=56 * 2 = 112 u
mO2=16 * 3 =48u
Stosunek masowy tlenu do żelaza:
48/112 = 24/56 = 12/28 = 3/7 - tak sobie upraszczłem :)
10. Rozpuszczanie- wnikanie cząsteczek jednej substancji między cząsteczki drugiej substancji. Aby przyspieszyć rozpuszcznie substancji należy ją rozdrobnić, zwiększyć temperaturę rozpuszczlnika i mieszać to.
Stężenie procentowe okręśla nam ile jest rozpuszczone substancji na 100g rozpuszczlnika.
ms * 100%
Cp=_________
mr
gdzie:
ms-masa substancji rozpuszczonej
mr-masa całego roztworu (suma masy rozpuszczalnika i substancji w niej ropuszczonej
_________________________________________________________________
Prosze. Mogą być pewne błedy, bo z pamięci pisałem :)
Napiał TOBIASZ CZ.