Tlenki to związki chemiczne utworzone przez dwa pierwiastki.
Ógólny wzór tlenków:
n II
E2On
E-pierwiastek chemiczny tworzący tlenek
n-wartościowość tego pierwiastka
O -tlen
gdy n jest liczbą parzystą[n=2,4,6] wzór przyjmuje postać;
n II
E On/2
Wzory tlenków ustalamy przepisując wartościowości na krzyż,za pierwiastkiem piszemy wartościowość tlenu a za atomem tlenu wartościowość pierwiastka.
Metody otrzymywania tlenków :
1. synteza z pierwiastków: pierwiastek +tlen --> tlenek
metal + tlen --> tlenek metalu:
4Na+ O2 --> 2Na2O
niemetal +tlen --> tlenek niemetalu:
S +O2 --> SO2 ---> tlenek kwasowy
2. utlenianie tlenków :gdy z tlenku o niższej wartościowości pierwiastka otrzymujemy tlenek o wyższej wartościowości pierwiastka:
IV VI
2SO2 +O2-->2SO3
3. rozkład termiczny soli kwasów nietrwałych np. kwasu węglowego,siarkowego (IV),azotowego(III)
Taką solą jest np. węglan wapnia:
CaCO3 --T--> CaO + CO2
tlenek tlenek
wapnia węgla(IV)
2.
Tlenki kwasowe tworzą głównie niemetale z grup 14, 15, 16 i 17. Do tlenków kwasowych zalicza się też tlenki niektórych półmetali na wyższych stopniach utlenienia i niektórych metali bloku d na wyższych stopniach utlenienia, m.in. B2O3, As2O5, TeO3, CrO3, Mn2O7, Bi2O5.
W reakcji z wodą tlenki kwasowe tworzą tlenowe kwasy nieorganiczne,ale nie wszystkie tlenki kwasowe tworzą kwasy.
OTRZYMYWANIE TLENKÓW KWASOWYCH:
III II
2N2+ 3O2--> 2N2O3 tlenek azotu(III)
V II
2N2 + 5O2 --> 2N2O5 tlenek azotu(V)
IV II
S+O2--> SO2 tlenek siarki (IV)
VI II
2S +3O2--> 2SO3 tlenek siarki (VI)
IV II
C+O2--> CO2 tlenek węgla (IV)
V II
P4 + 5O2--> P4O10 tlenek fosforu (V)
VII II
2Cl2 + 7O2--> 2Cl2O7 tlenek chloru(VII)
Reakcje tlenków kwasowych z wodą prowadza do otrzymania tlenowych kwasów nieorganicznych :
N2O3+H2O ---> 2HNO2 kwas azotowy(III)
N2O5 + H2O --> 2HNO3 kwas azotowy (V)
SO2+ H2O--> H2SO3 kwas siarkowy (IV)
SO3 +H2O---> H2SO4 kwas siarkowy (VI)
CO2 + H2O--> H2CO3 kwas węglowy
P4O10 +6H2O---> 4H3PO4 kwas fosforowy(V)
Cl2O7 +H2O --> 2HClO4 kwas chlorowy (VII)
Tlenki kwasowe to tlenki związków chemicznych wykazujących właściwości kwasowe.
Inne właściwości tlenków kwasowych;
--tlenki kwasowe reagują z zasadami ,powstaje sól i woda
SO3 +2NaOH --> Na2SO4 +H2O
--tlenki kwasowe reagują też z tlenkami zasadowymi dając sole.
Odpowiedź:
Tlenki to związki chemiczne utworzone przez dwa pierwiastki.
Ógólny wzór tlenków:
n II
E2On
E-pierwiastek chemiczny tworzący tlenek
n-wartościowość tego pierwiastka
O -tlen
gdy n jest liczbą parzystą[n=2,4,6] wzór przyjmuje postać;
n II
E On/2
Wzory tlenków ustalamy przepisując wartościowości na krzyż,za pierwiastkiem piszemy wartościowość tlenu a za atomem tlenu wartościowość pierwiastka.
Metody otrzymywania tlenków :
1. synteza z pierwiastków: pierwiastek +tlen --> tlenek
metal + tlen --> tlenek metalu:
4Na+ O2 --> 2Na2O
niemetal +tlen --> tlenek niemetalu:
S +O2 --> SO2 ---> tlenek kwasowy
2. utlenianie tlenków :gdy z tlenku o niższej wartościowości pierwiastka otrzymujemy tlenek o wyższej wartościowości pierwiastka:
IV VI
2SO2 +O2-->2SO3
3. rozkład termiczny soli kwasów nietrwałych np. kwasu węglowego,siarkowego (IV),azotowego(III)
Taką solą jest np. węglan wapnia:
CaCO3 --T--> CaO + CO2
tlenek tlenek
wapnia węgla(IV)
2.
Tlenki kwasowe tworzą głównie niemetale z grup 14, 15, 16 i 17. Do tlenków kwasowych zalicza się też tlenki niektórych półmetali na wyższych stopniach utlenienia i niektórych metali bloku d na wyższych stopniach utlenienia, m.in. B2O3, As2O5, TeO3, CrO3, Mn2O7, Bi2O5.
W reakcji z wodą tlenki kwasowe tworzą tlenowe kwasy nieorganiczne,ale nie wszystkie tlenki kwasowe tworzą kwasy.
OTRZYMYWANIE TLENKÓW KWASOWYCH:
III II
2N2+ 3O2--> 2N2O3 tlenek azotu(III)
V II
2N2 + 5O2 --> 2N2O5 tlenek azotu(V)
IV II
S+O2--> SO2 tlenek siarki (IV)
VI II
2S +3O2--> 2SO3 tlenek siarki (VI)
IV II
C+O2--> CO2 tlenek węgla (IV)
V II
P4 + 5O2--> P4O10 tlenek fosforu (V)
VII II
2Cl2 + 7O2--> 2Cl2O7 tlenek chloru(VII)
Reakcje tlenków kwasowych z wodą prowadza do otrzymania tlenowych kwasów nieorganicznych :
N2O3+H2O ---> 2HNO2 kwas azotowy(III)
N2O5 + H2O --> 2HNO3 kwas azotowy (V)
SO2+ H2O--> H2SO3 kwas siarkowy (IV)
SO3 +H2O---> H2SO4 kwas siarkowy (VI)
CO2 + H2O--> H2CO3 kwas węglowy
P4O10 +6H2O---> 4H3PO4 kwas fosforowy(V)
Cl2O7 +H2O --> 2HClO4 kwas chlorowy (VII)
Tlenki kwasowe to tlenki związków chemicznych wykazujących właściwości kwasowe.
Inne właściwości tlenków kwasowych;
--tlenki kwasowe reagują z zasadami ,powstaje sól i woda
SO3 +2NaOH --> Na2SO4 +H2O
--tlenki kwasowe reagują też z tlenkami zasadowymi dając sole.
SO3 + K2O--> K2SO4
--z wodą nie reaguje tlenek krzemu SiO2,