Question

1. Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63,a drugi - 65.Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal,jaki to pierwiastek

Answer 1

Wzór na masę atomową to:
Masa atomowa= (%m₁*A₁ + %m₂*A₂) : 100%

Procentowe zawrtości pierwiastków to:
%m₁= x
%m₂ = 100%-x

Obliczamy:

63,55 = [63x + 65(100% - x) ]: 100%
63,55 = ( 63x + 6500% -65x) :100% / *100%
6355%= 63x+6500% -65x

2x = 145%
x= 72,5%

100% - 72,5% = 27,5%
Zawartość jednego z izotopów wynosi 72,5 %, a drugiego 27,5%.

Podanym pierwiastkiem jest miedź, ponieważ ma średnią masę atomową wynoszącą 63,55u.

Pozdrawiam.Mam nadzieje że odrobinkę pomogłam. :-)