1. Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63, a drugi - 65. Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal, jaki to pierwiastek.
2. Pierwiastek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów: pierwszy ma masę atomową 14 u, a drugi 15 u. Zawartość procentową pierwiastka o masie atomowej 14 u wynosi 99,3 %. Oblicz średnią masę atomową oraz ustal, jaki to pierwiastek.
2. Pierwiastek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów: pierwszy ma masę atomową 14 u, a drugi 15 u. Zawartość procentową pierwiastka o masie atomowej 14 u wynosi 99,3 %. Oblicz średnią masę atomową oraz ustal, jaki to pierwiastek.
More Questions From This User See All
1)
A1=63u
A2=65u
X1=x%
X2=(100-x)%
m at. = A1*X1% + A2*X2% / 100%
63,55 = 63*x + 65(100-x) / 100
63,55= 63x + 6500-65x / 100
6355 = 63x + 6500-65x
2x = 145
x = 72,5
X1=72,5%
X2=27,5%
Jest to miedź (Cu)
2)
A1=14u
A2=15u
X1=99,3%
X2=0,7%
m at. = A1*X1% + A2*X2% / 100%
m at. = 14*99,3 + 15*0,7 / 100
m at. = 1390,2 + 10,5
m at. = 1400,7 / 100
m at. = 14,007u
Jest to azot (N)