Question

1. Opisz właściwości oraz otrzymywanie zasad.

2. Omów otrzymywanie alkinów.

3. Opisz powstawanie mydeł.

4. Omów próbę Tollensa.

proszę o rozwiązanie. tylko tak krótko i na temat :D

:)

Answer 1

1)Własności fizyczne zasad:
-są substancjami stałymi
-ich zabarwienie jest zazwyczaj białe lub inne
-tworzą galaretowate osady
-wodorotlenki metali grupy 1 i 2 (z wyjątkiem Be) oraz wodorotlenek amonu NH4OH wykazują  ---bardzo dobra rozpuszczalność w wodzie (takie wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie to zasady)
-powodują zabarwienie wskaźników kwasowo - zasadowych
-wodorotlenki KOH, NaOH, CaOH mają działanie żrące i parzące, powodują niszczenie materiałów pochodzenia naturalnego i syntetycznego

 

chemiczne:

Wodorotlenki reagują z:
-kwasami:
wodorotlenek + kwas = sól + woda

-bezwodnikami kwasowymi:
zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda

-solami:
sól rozp + zasada = sól + zasada

-Metody otrzymywania
Wodorotlenków z 1 i 2 gr (z wyłączeniem Be):
Me + woda = zasada + wodór
MeHn + woda = zasada + wodór
Me2On + woda = zasada

-Dla wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie:
sól nierozp + zasada = sól + wodorotlenek
Jest to przykład reakcji strąceniowej.

 

 

2)otrzymywanie alkinów:

 

Otrzymywanie alkinów:
Otrzymywanie acetylenu:
- z karbidu:
CaC2 + 2H2O CH≡CH + Ca(OH)2
- synteza z pierwiastków
2C + H2 3000 →C
o
C2H2 reakcja silnie egzotermiczna
-z metanu (temperatura 1500
o
C)
2CH4 1500 →C
o
C2H2 + 3H2
Otrzymywanie dłuŜszych alkinów:
- reakcja eliminacji halogenowodoru w alkoholu:
CH3-CHBr-CH2Br + 2KOH → alkohol
CH3-C≡CH + 2KBr + 2H2O
- reakcja eliminacji halogenów cynkiem:
CH3-CCl2-CHCl2 + 2Zn CH3C≡CH + 2ZnCl2

 

 

2)Mydło otrzymujemy w wyniku zasadowej hydrolizy estru (jest to reakcja nieodwracalna). Jako środowisko hydrolizujące stosowane są najczęściej wodne roztwory KOH i NaOH w przypadku estrów nierozpuszczalnych w wodzie (trudno hydrolizujących) alkoholowe r-ry KOH lub NaOH.

3)

Próba Tollensa

Próba tzw. lustra srebrnego

I etap - otrzymanie amoniakalnego roztworu tlenku srebra 

Najpierw dodajemy do roztworu azotanu (V) srebra kilka ml roztworu zasady potasowej lub sodowej. W efekcie reakcji powstaje wodorotlenek srebra, który natychmiast rozpada się na tlenek srebra i wodę. Oto równania zachodzących reakcji:

AgNO3+KOH → KNO3 + AgOH

2 AgOH → Ag2O + H2O

II etap - redukcja tlenku srebra do metalicznego srebra

Do otrzymanego w etapie pierwszym roztworu dodajemy kilka kropel formaliny i orzewamy w łaźni wodnej. Redukujące działanie metanalu spowoduje powstanie metalicznego srebra i osadzenie się go na ściankach probówki.

 

 mam nadzieje że pomogłam , wszystko jest na temat.