1. Oceń, czy pomiędzy cząsteczkami CCl4 występują oddziaływania van der Waalsa, czy oddziaływanai dipol-dipol.
2. Oceń, czy pomiędzy cząsteczkami CO2 mogą istnieć oddziaływania dipol-dipol.
3. Niewielkie cząsteczki, mogące wytworzyć z wodą wiązania wodorowe, dobrze się w niej rozpuszczają. Oceń, czy fluorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.
4. Wyjaśnij, dlaczego w temperaturze pokojowej woda jest cieczą, a metan gazem.
5. Wyjaśnij, dlaczego CO2 słabo rozpuszcza się w wodzie, HBr zaś bardzo dobrze.
6. Wymień jakie cechy związku można określić, jeśli się zna kształt cząsteczki i rodzaje występujących w niej wiązań.
7. Wyjaśnij następujące pojęcia: rodnik, dimeryzacja, dipol.
8. Z podanych cząsteczek wybierz te, które są cząsteczkami polarnymi: CHI3, SO2, CBr4, COS. Odpowiedź uzasadnij.
9.Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki NI3, są mniej trwałe niż cząsteczki NH3.
10. Oceń, analizując strukturę cząsteczki, czy cząsteczka HNO3 jest dipolem.
1. van der Waalsa
2. nie mogą, bo są niepolarne
3. tak,tworzy wiązania wodorowe z wodą.
4. woda tworzy wiązania wodorowe, które zwiększają temp. wrzenia, metan jest gazem bo wiązań wodorowych nie tworzy.
5. CO2 jest niepolarne,a HBr polarne. Woda jest polarna więc będzie dobrym rozpuszczalnikiem tylko dla subst. polarnych zatem HBr się rozpuszcza dobrze a CO2 nie.
6. rozpuszczalność w wodzie, polarność, przypuszczalną temp. wrzenia( czy wysoka czy niski), stan skupienia
7. rodnik to cząsteczka posiadająca atom mający niesparowany elektron, bardzo aktywna, szybko reaguje.
dimeryzacja to proces łączenia 2 rodników.
dipol to cząsteczka, w której można wyróżnić biegun + i -
8. CHI3,SO2, COS, gdyż ich momenty dipolowe są różne od 0, czyli występuje nierównomierny rozkłąd ładunku w całej cząsteczce.
9. NI3 są mniej trwałe gdyż nie tworzą wiązań wodorych, zaś NH3 tworzy silne wiązania wodorowe odporne na rozerwanie.
10. Tak, gdyż jest nierównomiernie rozłożony ładunek.
1. Cząsteczki CCl4 (tetrachlorometanu) mają charakter niepolarny, występują więc tu oddziaływania van der Waalsa.
2. Cząsteczki CO2 mają charakter niepolarny, nie mogą więc oddziaływać na zasadzie dipol-dipol.
3. Fluorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Cząsteczka składa się z silnie elektroujemnego atomu metalu z wolnymi parami elektronowymi połączonego bezpośrednio z wodorem. Tworzą się więc wiązania wodorowe.
4. Pomiędzy polarnymi cząsteczkami wody, w przeciwieństwie do niepolarnym cząsteczek metanu, obecne są wiązania wodorowe. Podwyższają one temperaturę wrzenia związku, dzięki czemu woda występuje w stanie ciekłym.
5. HBr w przeciwieństwie do CO2, ma budowę polarną, tworzy z wodą wiązania wodorowe, przez co jest w niej bardzo dobrze rozpuszczalny.
6. Polarność, lotność, rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych i niepolarnych.
7. Rodnik- cząsteczka lub atom z obecnym niesparowanym elektronem, bardzo aktywna chemicznie.
Dimeryzacja- łączenie się dwóch cząsteczek, zawierających wiązania podwójne- merów w większą cząsteczkę.
Dipol- cząsteczka polarna.
8. Cząsteczki polarne to takie, w ktorych wypadkowy moment dipolowy jest różny od zera. Inaczej mówiąc, mają asymetryczną budowę. CHI3, COS.
9. Jod ma zdecydowanie większy promień od atomu wodoru, przez co cząsteczka nie jest w stanie korzystnym energetycznie.
10. Cząsteczka HNO3 jest dipolem. Występuje tu niesymetryczny rozkład atomów wokół atomu centralnego.