Question

1) Oblicz zawartość procentową (procent masowy) metalu w wodorotlenku magnezu i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku.

2) Oblicz,ile gramów wapnia oraz ile gramów wody należy użyć,aby otrzymać 14,8 g wodorotlenku wapnia.Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.

Dział: WODOROTLENKI Klasa 2 gimnazjum.

Proszę o szybką odpowiedź i z góry dzięki. Daje NAJ :)

Answer 1

Zad. 1

 

Mg(OH)2

 

Mg - 24u

Mg(OH)2 - 58u

 

58u - 100%

24u - X%

 

x= 100 * 24 : 58

x = 41,4%

 

Magnz stanowi 41,7% masy całego wodorotlenku.

 

Stosunek mas pierwiastków:

Mg : 2O : 2H

24u : 32u : 2u

12: 16 : 1

 

Stosunek wynosi 12:16:1 Mg : O : H

 

Zad. 2

 

Ca + 2 H2O ---> Ca(OH)2 + H2

40g   36g            74g

 xg     yg             14,8g

 

x = 14,8 * 40 : 74 = 8g

 

y = 14,8 * 36 : 74 = 7,2g

 

Aby otrzymać 14,8 gram Ca(OH)2 należy do 7,2 gram wody dodać 8 gram wapnia.