Question

1 . oblicz masę molową substancji HNO3 , CaSO4 , SO2 . 2 . Jaka objetość w warunkach normalnych zajmuje 88g CO2 dwutlenku wegla . 3.ile gram wody powstanie ze spalenia 2g wodoru 2H2+O2->2H2O 4.oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego 98g H2SO4 w 500 cm3 roztworu

Answer 1

1.

HNO₃ -- czytam z układu wszystkie dane -- 63g/mol

CaSO₄ -- 136g/mol

SO₂ -- 64g/mol

 

2.

 

m=44g/mol

n = 88g.44g/mol = 2mole

V = n x 22,4dm³

V = 2 x 22,4dm³ = 44,8dm³

 

3.

 

2H₂ + O₂ --> 2H₂O

 

proporcja

 

4u    36u

--- = ----

2g      x

 

x = 18g

 

4.

 

m = 98g/mol

n = 98g/98g/mol = 1mol

V = 500cm³ = 0,5dm³

c = n/V

c = 1mol/0,5dm³ = 2mol/dm³

 

 

W razie pytań pisz

 

I hope I helped

 

Pozdrawiam Marco12 ;)