Question

1) Oblicz, ile powstanie siarczanu (VI) sodu w reakcji zobojętniania, jeżeli użyto 4 gramy zasady.
2) Oblicz, ile wydzieli się wodoru, jeżeli do reakcji otrzymywania bromku cynku zużyto 8 gramów kwasu.
3) Ułóż 2 podobne zadania i je oblicz.
Daję naj! (nie musisz robić wszystkich zadań, ale żeby były dobrze)

Answer 1

Zadanie 1
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O

masa NaOH = 40g/mol
masa Na2SO4 = 142g/mol

wg reakcji:
2*40g zasady ---------- 142g soli
4g zasady ------------------x
x = 7,1g soli
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
zadanie 2
Zn + 2HBr ---> ZnBr2 + H2
nie podano czy są to ewentualnie WN (warunki normalne), dlatego wyliczam masę wodoru

masa HBr = 80,9g/mol
masa H2 = 2g/mol

wg reakcji:
2*80,9g kwasu -----------2g wodoru
8g kwasu --------------------x
x = 0,198g wodoru
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
zadanie 3

1) Ile gram C należy odważyć aby zredukować 20g Fe2O3?
            Fe2O3  +  3C  → 2Fe + 3CO                             

masa Fe2O3 = 159,7g/mol
masa C = 12g/mol

wg reakcji
na 159,7g Fe2O3 ---------- 3*12g C
na 20g Fe2O3 -------------------x
x = 4,51g C

2) Ile gram kwasu siarkowego (VI) potrzeba do otrzymania 0,3g CO2 ?
Na2CO3 + H2SO4   →  Na2SO4 + H2O + CO2 

masa kwasu = 98g/mol
masa CO2 = 44g/mol

wg reakcji:
98g kwasu ----------- 44g CO2
x g kwasu -------------- 0,3g CO2
x = 0,668g kwasu