Question

1 oblicz ile moli kwasu siarkowego (VI) nalezy uzyc do całkowitego zobojetniania 4 moli wodorotlenku potasu.

2.oblicz mase kwasu azotowego (V) potrzebna do zobojetniania 5 moli wodorotlenku wapnia

3. oblicz mase soli powstałej w reakcji kwasu azotowego (V) z 15 molami wodorotlenku wapnia.

4.Oblicz ile gramów kwasu ortofosforowego (V) potrzeba aby w reakcji z tlenkiem magnezu wytworzyc 35 g ortofosforanu (V) magnezu.

pilne z gory dziekuje

to zadanie jest z 1 liceum

Answer 1

1. 4 mole

2. 630

3.164

4.25,48

Answer 2

1 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OOdp. Potrzeba 2 mole kwasu siarkowego (VI)

2

2*63g HNO3 - 1 mol Ca(OH)   xg HNO3- 5 mol Ca(OH)2x=630g HNO3A poza tym 126g to masa 2 moli kwasu, a 74g masa jednego mola zasady ponieważ reagują w stosunku 2:1.

3 
2HNO3 + Ca(OH)2 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O
1 mol Ca(OH)2 - 164g Ca(NO3)2
15 moli - X
x=2460 g

4
2H3PO4 + 3MgO--->Mg3(PO4)2 + 3H2O
196g H3PO4 - 262g Mg3(PO4)2
X - 35g
X=26,2g
potrzeba 26,2g kwasu ortofosforowego V aby powstało 35g Mg3(PO4)2