Question

1) Oblicz, ile kilogramów żelaza otrzymano w wyniku reakcji 288 kg tlenku żelaza(II) z węglem.

2) W wyniku reakcji zasady sodowej NaOH z siarczanem(VI) miedzi(II) CuSO4, powstało 19,6 g wodorotlenku miedzi(II) Cu(OH)2 :

2NaOH+CuSO4----------> Cu(OH)2+Na2SO4

Oblicz, ile gramów siarczanu(VI) miedzi(II) zużyto w tej reakcji chemicznej.

3) Oblicz, ile gramów wodoru powstanie w wyniku reakcji rozkładu 36 g wody.

Bardzo proszę o rozwiązanie , tylko prosze zrozumiale , dziękuję ;)) pozdrawiam ;*

Answer 1

1)

 

288kg  X 

2FeO +C -> 2Fe + CO2

144u   112u

 

x= 288 x 112 / 144 

x= 224kg

 

Otrzymano 224k żelaza

 

2) 

                X                 19,6g

2NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

                160u            98u

 

x= 19,6 x 160 / 98 

x= 32g

 

Zużyto 32g siarczanu (VI) miedzi (II)

 

3)

2H2O ---> 2H2 + O2

36g H2O ---> 4g H2 

 

Otrzymamy 4g wodoru