Question

1 oblicz ile gramów żelaza zużyto w reakcji syntezy do otrzymania 65 g chlorku żelaza (III).
2 oblicz ile gramów węgla potrzeba do przeprowadzenia reakcji z 72 g tlenku miedzi (I). Produktami tej reakcji chemicznej są metaliczna miedź i tlenek węgla(IV).
3 oblicz ile gramów wodorotlenku sodu NaOH można otrzymać w wyniku reakcji chemicznej 6,2 g tlenku sodu z wodą, wiedząc, że reakcja zachodzi zgodnie z równaniem: Na2O + H2O ----> 2 NaOH
4 oblicz czy 5g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80g tlenku żelaza(III), w której wyniku powstaje żelazo i woda.
5 zmieszano 24g glinu z taką samą ilością siarki, a następnie mieszaninę ogrzewano.
a) Który z substratów przereagował w całości?
b) Jaki był nadmiar drugiego z substratów?
c) oblicz ile gramów produktu otrzymano w wyniku tej reakcji chemicznej.

Answer 1

1. Masa molowa chlorku żelaza(III) to 162.5 g/mol, a żelaza 56 g/mol - reakcja i proporcja: 
2·56 g                 2·162.5 g
2Fe + 3Cl2 →→ 2FeCl3
  x                             65 g

x = 22.4 g żelaza zużyto. 

2.  Masa molowa węgla to 12 g/mol, a tlenku miedzi(I) 143 g/mol. Reakcja i proporcja: 
12 g  2·143 g
C + 2Cu2O →→ 4Cu + CO2
x         72 g 

x = 3 g węgla. 

3. Masa molowa tlenku sodu to 62 g/mol, a wodorotlenku sodu 40 g/mol. Reakcja i proporcja: 
62 g                          2·40 g
Na2O + H2O →→ 2NaOH
6.2 g                            x

x = 8 g wodorotlenku. 

4. Masa molowa wodoru to 2 g/mol, a tlenku żelaza(III) 160 g/mol. Reakcja i proporcja: 
160 g      3·2 g
Fe2O3 + 3H2 →→ 3H2O + 2Fe
    x            5 g

x = 133.3 g - tyle tlenku by przereagowało z taką ilością wodoru, więc wystarczy. 

5.  Masa molowa glinu to 27 g/mol, siarki 32 g/mol. 
a. Reakcja i proporcja: 
2·27 g     3·32 g
2Al    +    3S →→ Al2S3
  x           24 g

x = 13.5 g glinu zużyto, więc siarka przereagowała w całości. 

b. Nadmiar glinu to: 
x = 24 g - 13.5 g = 10.5 g

c. Masa produktu - z prawa zachowania masy: 
m = 13.5 g + 24 g = 37.5 g 


proszę :)