1. Oblicz ile gramów Al4C3 potrzeba do otrzymania w warunkach normalnych 10dm3 metanu, jeśli wiesz że metan powstaje w reaksji Al4C3 z kwasem solnym, a drugim produktem tej reakcji jest chlorek glinu.
Al4C3 + 12 HCl --> 3 CH4 + 4 AlCl3
2.Oblicz ile dm3 tlenu należy zużyć do reakcji spalania całkowitego propanu, aby otrzymać 700cm3 tlenku węgla (IV).
C3H8 + 5 O2 -->3 CO2 + 4 H2O
Zrobiłem oba zadania wykorzystując m.in proporcje, ale nie jestem pewien czy mam dobre odpowiedzi, dlatego chciałbym aby ktoś napisał całe rozwiązanie jak obliczyć poszukiwane wartości w obu zadaniach. Jeżeli okaże się że rozwiązania i obliczenia wyglądają jak moje będę wiedział że zrobiłem je poprawnie.
Dlatego bardzo proszę o rozpisanie danych i rozwiązanie.
Dziękuję z góry.
Daję NAJ !!
1.
Al4C3 + 12 HCl --> 3 CH4 + 4 AlCl3
xg 10dm3
M Al4C3= 144g/mol
jeśli na 144g Al4C3 potrzeba 3x22,4dm3
to xg --------------- 10 dm3
x= 21,42g Al4C3
2.
C3H8 + 5 O2 -->3 CO2 + 4 H2O
xdm3 700cm3
jeśli na 22,4dm3 x5 O2 potrzeba 3x 22,4dm3 CO2
x dm3 --------------- na 0,7dm3 CO2
x=1,66 dm3