1. Oblicz ile dm3 gazu wydzieli się w reakcji 30 g węgliku glinu z wodą (warunki normalne).
2. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na odróżnienie pentanu, pent-1-enu i benzenu. Wykonaj schematyczny rysunek, zapisz obserwacje, wnioski oraz odpowiednie równania reakcji.
BŁAGAM O POMOC!
1 Al4c3 + 12H2O -> 4Al(oH)3 + 3CH4 (gazem jest metan CH4)
M[g/mol] 144 12*18 4*78 3*16
m [g] 30 x=(z proporcji) 30*3*16/144
x= 10g
16g CH4 -> 22,4dm3
10g CH4 -> y dm3 = 14 dm3 metanu
2 a) Do trzech probówek z Br2aq dodajemy alkan, alken i benzen. Nienasycone związki odbarwią wodę bromową, czyli alken. Wykryliśmy alken, który odbarwia Br2aq
b) Poddajemy alkan i benzen reakcji nitrowania, Do probówek z alkenam i benzenem dodajemy mieszaninę nitrującą (HNO3st. i H2SO4st.) Benzen ulega reakcji nitrowania zmieni barwę na żółtą i powstanie oleista ciecz, natomiast alkan nie ulegnie tej reakcji, więc bez objaw.
Dzięki tym reakcjom możemy rozróżnić alkan-pentan, alken-pent-1-en i benzen.
Rysunki są proste tylko probówki, strzałki i wzory sumaryczne, jeszcze można zaznaczyć nr probówek i podpisać pod nimi obserwacje co do zmiany zabarwienia, a na sam koniec opisać
np: I - pent-1-en
II - benzen
III - pentan