Question

1. Oblicz ile cząsteczek zawartych jest w zbiorniku o objętości 100cm3(sześciennych). Potraktuj powietrze jako gaz doskonały, w warunkach normalnych.

2. W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 1000 hPa, w temperaturze 300 K, zajmuje objętość 0,8m3(sześciennego). W wyniku rozprężenia jego objętość wzrosła trzykrotnie, a ciśnienie zmalało dwa razy. Oblicz temperaturę końcową" jest za długa (maksymalna ilość znaków: 255).

Daje naj !

Answer 1

1.

n = ? | Liczba molekuł

V = 100cm³ = 0,0001m³ | Objętość zbiornika

p = 1013hPa = 101300Pa | Średnie ciśnienie atmosferyczne

T = 20⁰C = 293K | Temperatura pokojowa

R = 8,31J/molK | Stała gazowa

 

pV = nRT | Równanie Clapeyrona

n = pV/RT = 101300*0,0001/(8,31*293)

n = 10,13/2434,83

n = 0,004 mola

 

 

2.

p₁ = 1000hPa | Ciśnienie początkowe

T₁ = 300K | Temperatura poczatkowa

V₁ = 0,8m³ | Objętość początkowa

V₂ = 3*0,8 = 2,4m³ | Objętość końcowa

p₂ = 1000/2 = 500hPa | Ciśnienie końcowe

T₂ = ?

 

 

p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ | Równanie stanu gazu

T₂ = p₂V₂T₁/(p₁V₁)

T₂ = 500*2,4*300/(1000*0,8)

T₂ = 360000/800 = 450K = 177⁰C