Question

1. Oblicz gęstość 20 % roztworu chlorku amonu wiedząc że roztwór ten jest 3 molowy.

2.Ile gramów NaOH potrzeba do zobojętnienia 400 g 5% kwasu solnego?

3.Ile moli miedzi potrzeba do otrzymania 7 moli siarczku miedzi (I)

4.Ile gramów wodoru przereaguje z 6 dm(sześciennymi) tlenu (warunki normalne)

Answer 1

1. 

d=m/v

 

M NH₄Cl = 53,5 g

Cm = 3 mol/dm³

 

Cp ⇒ mr= ms + mrozp.     zapisuje to w ten sposób,żeby zobaczyć ile substancji jest w naszym 

20%⇒ 100g = 20g + 80g                    roztworze(bo stęż. procent. mówi o tym ile substancji jest w

                                                                      100g roztworu)                   

 

Ze stężenia molowego wynika ,że :

     3 mol   ---- 1 dm³                                                1 mol ------53,5 g 

      0,37mol----  x                                                         x     -----  20 g

                        x=0,124dm³ = 124 cm³                          x= 0,37 mol

 Z obliczeń wnika ,że mamy 124 cm³ roztworu i 20 g ,więc obliczamy gęstość (d)

 

d=m/V   ⇒   d= 20g/ 124cm³ = 0,161 g/cm³

 

 

2. 

PIszemy najpierw równanie:

 

        40g              36,5g

      NaOH    +        HCl             ⇒      NaCl +   H₂O

                              m= 400g

                              Cp= 5%

 

 

Cp⇒  mr = ms + mrozp.

5% ⇒ 100g = 5g  +95g                            

             400g= 20g  + 380 g        bo  (400×5) / 100 = 20 g 

 

    Z proporcji z naszego równania obliczamy mase jaka potrzeba do zobojetnienia roztworu:

 

    40 g NaOH -------  36,5 g HCl

    20 g NaOH -------       x                         bo: x= (20×36,5)/ 40 = 18,25g

              x= 18,25g HCl           

 

Odp. Do zobojętnienia należy użyć 18,25g HCl.

 

 

3. 

PIszemy równanie rekacji:

 

                  2mole             1 mol

 H₂S   +   2 Cu    ⇒       Cu₂S     +    H₂

                   x                       7 mol

 

 

   x= (7×2)/ 1 = 14 mol

 

Odp. Potrzeba 14 moli miedzi.

 

 

4.

Piszemy równanie reakcji:

 

 

     4g           22,4 dm³                                       (skoro są to warunki normalne to 1 mol gazu

    2H₂    +   O₂                ⇒      2 H₂O                              wyosi 22,4 dm³ )

      x             6 dm³

 

     x= (6×4)/ 22,4 =1,0714g 

 

Odp. Należy użyć 1,0714 g wodoru.