Question

1) Oblicz:
a) stosunek masowy w siarkowodorze.
b) zawartość procentową pierwiastków chemicznych w tym związku chemicznym.

2) W wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu (II) węglem otrzymano 20,7 g ołowiu.
Oblicz ile gramów węgla wzięło udział w tej reakcji chemicznej.

Daje naj

Answer 1

1.
a) Siarkowodór H2S
M H2S= 1 * 2 + 32= 2 + 32= 34u
2:32
1:16 - stosunek masowy w siarkowodorze

b) siarkowodór H2S
M H2S= 1 * 2 + 32= 2 +32 = 34 u
%H= 2/34 * 100% = 6%
%S= 32/34 * 100% = 94%

2.
2 PbO + C --> 2 Pb + Co2
12 u C - 2 * 207 u Pb
mC - 20,7 g Pb
mC= O,6 g C
Odp. W reakcji chemicznej wzięło udział 0,6 g węgla.

3. W załączniku

Answer 2

1.
wzór: H2S
a) 2:32 /przez 2
1: 16
b) masa cz: 2+32=34g
H: 2/34 x 100%=5,9%
S:32/34 x 100%=94,1%

2.
PbO + C--->Pb + CO

12g C - 207g Pb
X - 20,7g Pb
X=1,2g C wzięło udział w reakcji