1. Narysuj i opisz schemat atomu helu.
2. Wymień rodzaje sieci krystalicznych ciał stałych i opisz jedną z nich.
3. Napisz, czym charakteryzują się ciała amorficzne.
4. Opisz wpływ temp. na dł ciał stałych.
5. Opisz strukture wewnętrzną cieczy.
6. Napisz, kiedy ciecze tworzą menisk wklęsły, a kiedy wypukły.
7. Wymień wielkosci opisujące gaz, podaj ich oznaczenia i jednostki.
8. Napisz równanie stanu gazu i nazwij występujące w nim wlk.
9. Wymień rodzaje przemian termodynamicznych.
10. Narysuj i opisz schemat atomu trytu.
najszybsza odpowiedz dostanie naj ;D
Zad. 1
To jest uproszczony model atmou:
+2 )-2e- +2 to protony ) to powłoka elektronowa -2e- to 2 elektrony walencyjne
Zad. 2
Sieci krystaliczne:
polikryształy- ciała stałe składające się z dużej liczby zrośniętych za sobą monokryształów , np. metale
monokrzyształy- ciało stałe, które w całości są jednym kryształem, np. turmalin
ciała bezpostaciowe- ciało stałe o nieuporządkowanej strukturze wewnętrznej, np. bursztyn.
Zad. 3
stan skupienia materii charakteryzujący się własnościami reologicznymi zbliżonymi do ciała krystalicznego, w którym nie występujeuporządkowanie dalekiego zasięgu. Ciało będące w stanie amorficznym jest ciałem stałym, ale tworzące je cząsteczki są ułożone w sposób dość chaotyczny, bardziej zbliżony do spotykanego w cieczach. Z tego powodu ciało takie często, choć błędnie, nazywa się stałącieczą przechłodzoną. Jednak ciecz, w tym także ciecz przechłodzona, może płynąć, a ciało stałe utrzymuje swój kształt.
Zad. 4
Kiedy ogrzewamy ciało stałe, następuje wzrost jego temperatury, a po pewnym czasie zaczyna ono topnieć - zmienia się w ciecz. Jej temperatura mimo ogrzewania nie wzrasta. Taką temperaturę nazywamy temperaturą topnienia. Jest ona charakterystyczna dla poszczególnych substancji.
Zad. 5
Ciecze zbudowane są z cząsteczek. Każda cząsteczka cieczy oddziałuje z otaczającymi ją cząsteczkami siłami spójności. Siły działające na cząsteczkę znajdującą się w głębi cieczy równoważą się. Natomiast siły działające na cząsteczkę znajdującą się na powierzchni cieczy nie równoważą się, a ich wypadkowa skierowana jest w głąb cieczy. Powoduje to ,że ciecze dążą do przyjmowania takich kształtów, aby ich powierzchnia była jak najmniejsza (np. krople wody przyjmują kształt kuli).
Zad. 6
siły spójności są większe od sił przylegania – powierzchnia cieczy tworzy menisk wypukły (np. powierzchnia rtęci w szklanym naczyniu).
Jeśli siły spójności działające między cząsteczkami cieczy są mniejsze od sił przylegania cieczy do ścianek naczynia – powierzchnia cieczy tworzy menisk wklęsły (np. powierzchnia wody w szklanym naczyniu).
Zad. 7
Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem
gdzie:
p – ciśnienie V – objętość n – liczba moli gazu (będąca miarą liczby cząsteczek (ilości) rozważanego gazu) T – temperatura (bezwzględna), T [K] = t [°C] + 273,15 R – uniwersalna stała gazowa: R = NAkB, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), kB – stała Boltzmanna,R = 8,314 J/(mol·K)Równanie to jest wyprowadzane na podstawie założeń:
gaz składa się z poruszających się cząsteczek; cząsteczki zderzają się ze sobą oraz ze ściankami naczynia w którym się znajdują; brak oddziaływań międzycząsteczkowych w gazie, z wyjątkiem odpychania w momencie zderzeń cząsteczek; objętość (rozmiary) cząsteczek jest pomijana; zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste;Zad. 8- W zadaniu u góry jest to równanie
Zad. 9
Klasyfikacja procesów termodynamicznych ze względu na stałość określonych wartości funkcji stanu przemiana izobaryczna (stałe ciśnienie p = const.) przemiana izotermiczna (stała temperatura T = const.) przemiana izochoryczna (stała objętość V = const.) przemiana izentalpowa (stała entalpia H = const.) przemiana adiabatyczna (brak wymiany ciepła z otoczeniem ΔQ = 0) przemiana izentropowa - adiabatyczna odwracalna (brak wymiany ciepła z otoczeniem ΔQ = 0, stała entropia S = const.) przemiana politropowa (pV n = const., gdzie n wykładnik politropy) Klasyfikacja procesów termodynamicznych, ze względu na ich odwracalność proces odwracalny proces nieodwracalny Zad 10 uproszczony modell atmou trytu + Nie wiem czy ci o to chodziło, ale proszę ;3 Dużo odpowiedzi brałam w wiki, ale niektóre z głowy :P Powodzenia w przepisywaniu :)