Question

1. Napisz rownanie reakcji, w ktorej jednym produktem jest ortosforan (V) wapnia.

2. Dmuchajac przez slomke do probowki z woda wapienna obserwujemy metnienie roztworu w probowce. Napisz rownanie zachodzacej reakcji. Wyjasnij przyczyne zmetnienia roztworu.

3. Oblicz zawartosc procentowa potasu w :
a.) siarczku potasu
b.) siarczanie (VI) potasu
c.) ortofosforanie (V) potasu

4. Korzystajac z tabeli rozpuszczalnosci podaj przyklady pieciu soli dobrze rozpuszczalnych w wodzie i pieciu soli, ktore wytracaja sie w postaci osadu. Zastanow sie, czy dla wszystkich podanych przez Ciebie soli mozna napisac rownania dysocjacji. Napisz wszystkie mozliwe rownania reakcji dysocjacji soli.

5. Na podstawie informacji zawartych w tabeli rozpuszczalnosci, napisz rownania reakcji w postaci czasteczkowej, jonowej i jonowo skroconej :
a.) azotan (V) srebra + zasada sodowa
b.) azotan (V) srebra + kwas weglowy
c.) azotan (V) srebra + weglan sodu
d.) chlorek miedzi (II) + zasada potasowa
e.) siarczan (VI) miedzi (II) + ortofosforan (V) potasu
f.) wodorotlenek baru + kwas siarkowy (VI)

PROSZE O POMOC ;cc

Answer 1

1. 3CaO +2 H3PO4 -> Ca3 (PO4)2 + 3H2O

2.

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3↓

Po wdmuchnięciu przez słonkę CO2 woda wapienna mętniej bo strąca się osad CaCO3 - węglanu wapnia - nierozpuszczalny w wodzie.

3.

a.) siarczku potasu

K2S

mK = 39 u                           mS = 32 u                            mK2S = 2 x39u + 32u = 110u

110 u - 100%     

78u   -  x

x= 78 u x 100%

___________________________      x = 70,91%

                 110 u
b.) siarczanie (VI) potasu

K2SO4    mK = 39 u          mS = 32u          mO = 16u   mK2SO4 = 2x39u + 32u + 4x16u = 174u

174u            -   100%

78u         -              x

x= 78u x 100% podzielić na 174 u

x=44,83%
c.) ortofosforanie (V) potasu
K3PO4     mK=39u       mP= 31u    mO = 16u   mK3PO4 = 3x39u + 31u + 4x16u =212u

212 u   - 100%

117u   -     x                  x = 117u x 100% podzielić na  212u   x = 55,19%

 

4.

dobrze rozpuszczalne - NaCl, Na2SO4, NaNO3, Na2S, Na3PO4

osady - CaCO3, Ag2CO3, Ca3(PO4)2, Ag3PO4, AgCl.

5.

a.) azotan (V) srebra + zasada sodowa

AgNO3 + NaOH -> AgOH↓ + NaNO3

Ag+  +  NO3- +    Na+  + OH- -> AgOH↓   + Na+   + NO3-

Ag+   + OH-  -> AgOH↓
b.) azotan (V) srebra + kwas weglowy

2AgNO3 + H2CO3-> Ag2CO3↓ + 2HNO3

2Ag+ + 2NO3-  + 2H+ = CO3 2-  -> Ag2CO3↓   + 2H+   + 2 NO3-

2Ag+   +  Co3 2-  -> Ag2CO3↓
c.) azotan (V) srebra + weglan sodu

2AgNO3 + Na2CO3 -> Ag2CO3↓ +2 NaNO3

2Ag+ + 2NO3- + 2Na+  + CO3 2-  ->  Ag2CO3↓ + 2Na+    + 2 NO3-

2Ag+   + CO3 2-   -> Ag2CO3↓
d.) chlorek miedzi (II) + zasada potasowa

CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 ↓ + 2KCl

Cu2+ + 2Cl-   + 2K+  + 2OH-   ->  Cu(OH)2↓ + 2K+  +2Cl-

Cu2+ + 2OH-  -> Cu(OH)↓
e.) siarczan (VI) miedzi (II) + ortofosforan (V) potasu

3CuSO4 +2 K3PO4 -> Cu3(PO4)2 + 3K2SO4

3Cu2+ + 3SO42- + 6K+ + 2PO43- -> Cu3(PO4)2↓ + 6K+ + 3 SO42-

3Cu2+ + 2 PO43- -> Cu3(PO4)2↓
f.) wodorotlenek baru + kwas siarkowy (VI)

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2H2O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-   -> BaSO4↓ + 2H+ + 2OH-

Ba2+ + SO42-  -> BaSO4↓