1) Napisz jak otrzymujemy kwasy
a) azotowy 5 i 3
b) siarkowy 4 i 3
2) Opisz właściwości i zastosowanie
a) H2SO4
b) HNO3
3) Wypisz wzory kwasów beztlenowych i jakie są niebezpieczne dla zdrowia i życia
4) Co to są zasady
a) otrzymywanie -wzory dysocjacji - zastosowanie zasady sodowej wapiennej potasowej
5) Napisz dysocjacje następujących kwasów
a) chlorowych
b) siarkowych
c) fosforowych
d) azotowych
Trochę tego dożo ale jak ktoś dobrze umie chemie to sobie poradzi . Daje naj
More Questions From This User See All
1.
a.
Otrzymywanie kwasu azotowego (V) :N2O5 + H2O -> 2 HNO3
Otrzymywanie kwasu azotowego (III): N2O3 + H2O -> 2 HNO2
b.
Otrzymywanie kwasu siarkowego (VI): SO3 + H2O -> H2SO4
Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV): SO2 + H2O -> H2SO3
2.
a.
Kwas siarkowy ma bardzo duże znaczenie w różnych gałęziach przemysłu. Służy między innymi do produkcji innych kwasów, do wyrobu barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Używany jest też do oczyszczania olejów, nafty, parafiny i do osuszania gazów. Stosuje się go do produkcji środków piorących, leków oraz jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych. Jest często używanym odczynnikiem w laboratoriach oraz w syntezie organicznej do sulfonowania oraz podczas nitrowania.
W stanie czystym bezbarwna, oleista ciecz, cięższa od wody; Silnie higroskopijny; Ma właściwości żrące Niszczy strukturę białka; Reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzią (na gorąco temp. roztworu ok. 100 °C); W otwartym naczyniu czerniejeCzysty kwas azotowy jest bezbarwną cieczą. Podczas dłuższego przechowywania ulega częściowemu rozkładowi i zabarwia się na żółto lub brązowo; rozkład ten przyspiesza podwyższona temperatura i światło. Na powietrzu dymi, można zaobserwować wydzielanie brunatnego tlenku azotu(IV)
Z kwasu azotowego otrzymuje się ważne, łatwo rozpuszczalne sole azotany, estry (np. nitrogliceryna), a także związki nitrowe (np. trinitrotoluen). Wszystkie te związki są utleniaczami i mają tendencję do gwałtownego, mniej lub bardziej wybuchowego rozkładu. W chemii analitycznej do wykrywania białek w reakcji ksantoproteinowej. W przemyśle farmaceutycznym. Do oczyszczania powierzchni metali, np. mycie urządzeń przemysłu spożywczego w procesie CIP. W warunkach amatorskich nadaje się do wytrawiania obwodów drukowanych (nie pozostawia uciążliwych zanieczyszczeń, jakie powstają przy wytrawianiu chlorkiem żelazowym, poza tym trawienie kwasem azotowym jest dużo szybsze). Do otrzymywania barwników, lakierów, nawozów sztucznych, tworzyw sztucznych. Jako utleniacz paliw, również hipergolowych.3.
chlorowodorowy
jodowodorowy
bromowodorowy
fluorowodorowy
siarkowodorowy
4.
ZASADY - jedna z podstawowych obok kwasów i soli grup związków chemicznych. Wodne roztwory silnych zasad nieorganicznych są nazywane ługami.
otrzymywanie:
a) w reakcji aktywnych metali z wodą, np.:
b) w reakcji niektórych tlenków metali z wodą, np.:
c) w reakcji niektórych zasadowych wodorków metali z wodą, np.:
d) w reakcji niektórych soli z mocnymi zasadami
zastosowanie KOH:
jako środek suszący i bielący do pochłaniania dwutlenku węgla w chemii jako mocna zasada do otrzymywania innych związków potasu, np. soli potasowych do wyrobu miękkich mydeł potasowychCa(OH)2:
Do laboratoryjnego wykrywania dwutlenku węgla. Rozpuszczony wodorotlenek wapnia reaguje z dwutlenkiem węgla z wytworzeniem trudnorozpuszczalnego węglanu wapnia powodującego zmętnienie roztworu: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2OW przemyśle spożywczym używany do produkcji placków do tortilli. W procesach uzdatniania wody jako stabilizator i środek wiążący rozpuszczony CO2, mogący powodować korozję. Zmiękczanie wody metodą dekarbonizacji lub wapienno-sodową.NaOH:
wyrób mydła wyrób szkła wodnego z krzemionki produkcja detergentów, barwników, główny składnik preparatów do udrażniania rur kanalizacyjnych (np: Kret]) produkcja sztucznego jedwabiu produkcja gumy, regeneracji kauczuku procesy uzdatniania wody dla celów przemysłowych rafinacja ropy i olejów mineralnych przeróbka ciekłych produktów koksowania przemysł papierniczy5.
H2SO4-> 2H+ + SO42-
H2SO3 -> 2H+ + SO32-