1. Na podstawie równań połówkowych procesu redukcji i ich potencjałów standardowych
Mg^2+ + 2e <-- --> Mg E= -2,36 V
Fe^2+ + 2e <-- --> Fe E= -0,44 V
napisz równanie reakcji, której reagentami są wymienione w równaniach połówkowych metale i jony.
2. Na podstawie standardowych potencjałów redukcji:
Cd|Cd^2+ E= -0,4 V Sn|Sn^2+ E= -0,14 V
ustal, czy kadm może wypierać z roztworu jony Sn^2+
3. Przeprowadzono doświadczenie, któego celem było zbadanie zachowania się metali w roztworach elektrolitów:
Cu w AgNO3, Ag w ZnCl2, Mg w CuSO4, Zn w MgCl2
a) podaj, w których probówkach zaszły reakcje, uzasadnij swoją wypowiedź
b) napisz, jakie zmiany obserwuje się podczas przebiegu tych reakcji
c) napisz uogólniony wniosek wynikający z tego doświadczenia.
4. Na podstawie równań połówkowych procesu redukcji i ich potencjałów standardowych
Fe^3+ + e <-- --> Fe^2+ E= 0,77 V
Br2 + 2e <-- --> 2Br- E= 1,07 V
I2 + 2e <-- --> 2I- E= 0,54 V
a) wskaż najsilniejszy utleniacz
b) wskaż najsilniejszy reduktor
c) wskaż, któy z jonów: Br- czy I- może być utleniony przez jony Fe^3+.
Napisz równanie tej reakcji.
5. Na podstawie równań połówkowych procesu redukcji i ich potencjałów standardowych
Sn^2+ + 2e <-- --> Sn E= -0,14 V
Sn^4+ + 2e <-- --> Sn^2+ E= 0,15 V
napisz przykładowe równania reakcji, w których jony Sn^2+ są
a) reduktorem
b) utleniaczem
Zad.1.
Pamiętać należy, iż utlenianie zawsze zachodzi przy niższym E⁰ !
Stąd utlenianie zajdzie na półogniwie magnezowym :
Mg --> Mg²⁺ + 2e
Natomiast redukcja na półogniwie żelazianym :
Fe²⁺ + 2e --> Fe
Ponieważ liczby elektronów zgadzają się po obu stronach, sumujemy bez zmian :
Fe²⁺ + Mg --> Mg²⁺ + Fe
Zad.2.
W tym przypadku widzimy, iż utlenianie zachodzi na półogniwie Cd|Cd²⁺, zaś redukcja na półogniwie Sn|Sn²⁺
Tak więc cały proces można przedstawić następującą r-cją:
Cd+ Sn ²⁺ --> Cd²⁺ + Sn
Jak widać - kadm wypiera cynę, nie zaś jony cyny.
Zad.3.
a)
Cu w AgNO₃
Mg w CuSO₄
b)
Cu w AgNO₃ - miedź się roztwarza {rozpuszcza}, roztwór barwi się na niebiesko
Mg w CuSO₄ - magnez się roztwarza, niebieski roztwór odbarwia się
c)
R-cja zachodzi tylko wówczas, gdy metal wypierający (ten "samotny") ma niższe E⁰ od metalu wypieranego (tego, który znajduje się w soli)
Zad.4.
Utleniaczami są związki, które się REDUKUJĄ. Redukcja zachodzi przy wyższym E⁰. Analogicznie z reduktorami ;)
a) Br₂
b) I₂
c) Jon Fe³⁺ może zredukować Br₂ {ponieważ jon ten musi się utlenić = musi mieć mniejsze E⁰} :
2 Fe³⁺ + 2e --> 2 Fe²⁺
2 Br⁻ --> Br₂ + 2e
----------------------------
2Fe³⁺ + 2Br⁻ --> Br₂ + 2Fe³⁺
Zad.5.
a) Będąc reduktorem muszą się utlenić. Utlenianie zachodzi przy niższym E⁰, stąd np.
Sn + Br₂ --> Sn²⁺ + 2Br⁻
b) Będąc utleniaczem muszą się zredukować. Redukcja zachodzi przy wyższym E⁰, np.
Cd + Sn ²⁺ --> Cd²⁺ + Sn