1. Magda zważyła kawałek miedzi i umieściła go na łyżeczce do spalań, w probówce zawierającej siarkę. Po odpowiednio długim ogrzewaniu zawartości probówki miedź przekształciła się w czarną kruchą substancję. W notatkach Magdy czytamy, że miedź przed reakcją miała masę równą 3,2 g, natomiast czarna substancja - po reakcji - miała masę 4 g
a) napisz równanie zachodzącej reakcji
b) oblicz z jaką ilością siarki połączyła się miedź
c) napisz z jakiego prawa chemicznego należy skorzystać, dokonując powyższych obliczeń
2. Oblicz, ile gramów tlenu zużyto podczas spalania wodoru, jeżeli w reakcji powstało 9 cm sześciennych wody.
3. Napisz za pomocą symboli i wzorów chemicznych równania następujących reakcji i dobierz współczynniki stechiometryczne:
a) tlenek żelaza (III) + węgiel -> żelazo +tlenek węgla (II)
b) tlenek azotu (II) +wodór -> azot + woda
1.
a) Cu+S->CuS ( siarczek miedzi (II)
b) 3,2g+x->4g
x=0,8g
c) prawo zachowania masy
2. 32g 18g
O2+2H2->2H2O
x 9g
VH2O = 9 cm3
dH2O = 1 g/cm3
d=m/v
m=d*v
m=1 g/cm3 * 9 cm3
m=9g
MO2 = 32 g/mol (unit)
MH2O=18 g/mol (unit)
x=(32g*9g)/18g
x=16 g
3. 2Fe2O3+3C->4Fe+3CO2
2NO+2H2->N2+2H2O