1. La molécula de HF (fluoruro de hidrógeno): Tiene enlace covalente apolar Tiene enlace covalente polar Tiene enlace iónico No tiene momento dipolar 2. La molécula de agua es: Lineal y polar Angular y polar piramidal y apolar Angular y apolar 3. En un enlace covalente triple se comparten : Tres electrones dos pares de electrones tres pares de electrones un par de electrones 4.Los átomos pueden alcanzar estructuras estables ( alcanzan el octeto o dueto ) cuando : captan, ceden o comparten protones ceden electrones y captan protones captan, ceden o comparten electrones Ninguno de los anteriores 5. "Tendencia de los átomos de completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones". La anterior definición se refiere a: Ley de hibridación Regla del dueto Regla del octeto Ley de estabilización 6. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son: los electrones que hay en el núcleo. los protones del último nivel de energía los electrones de valencia. Ninguno de las anteriores 7. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste tiene dos moléculas de Al está compuesto por tres clases de moléculas tiene cuatro átomos de O está compuesto por tres clases de átomos 8. Se establecen enlaces covalentes polares entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia menor a 1.7, y enlaces covalentes apolares si su diferencia es igual a cero. De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace covalente apolar será: Mg-O NaCl N-N Ninguno de las anteriores 9. La molécula O2 presenta enlaces de tipo sencillo doble triple Ninguno de las anteriores 10. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica porque en ese sentido : aumenta el potencial de ionización aumenta la afinidad electrónica Las dos anteriores son correctas Ninguna de las anteriores
Se selecciona, entre las opciones dadas, la respuesta correcta a cada uno de los enunciados sobre el tema de: Enlaces Químicos.
La respuesta seleccionada se muestra subrayada.
1. La molécula de HF (fluoruro de hidrógeno):
Tiene enlace covalente apolar
Tiene enlace covalente polar
Tiene enlace iónico
No tiene momento dipolar
2. La molécula de agua es:
Lineal y polar
Angular y polar
Piramidal y apolar
Angular y apolar
3. En un enlace covalente triple se comparten :
Tres electrones
Dos pares de electrones
Tres pares de electrones
Un par de electrones
4.Los átomos pueden alcanzar estructuras estables ( alcanzan el octeto o dueto ) cuando :
captan, ceden o comparten protones
ceden electrones y captan protones
captan, ceden o comparten electrones
Ninguno de los anteriores
5. "Tendencia de los átomos de completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones". La anterior definición se refiere a:
Ley de hibridación
Regla del dueto
Regla del octeto
Ley de estabilización
6. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son:
Los electrones que hay en el núcleo.
Los protones del último nivel de energía
Los electrones de valencia.
Ninguno de las anteriores
7. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃, es válido afirmar que éste
tiene dos moléculas de Al
está compuesto por tres clases de moléculas
tiene cuatro átomos de O
está compuesto por tres clases de átomos
8. Se establecen enlaces covalentes polares entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia menor a 1.7, y enlaces covalentes apolares si su diferencia es igual a cero. De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace covalente apolar será:
Mg-O
NaCl
N-N
Ninguno de las anteriores
9. La molécula O₂ presenta enlaces de tipo
sencillo
doble
triple
Ninguno de las anteriores
10. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica porque en ese sentido :
aumenta el potencial de ionización
aumenta la afinidad electrónica
Las dos anteriores son correctas
Ninguna de las anteriores