1. Jelaskan dengan reaksi, mengapa larutan Ca(NO3)2 bersifat netral! 2. Hitunglah keasaman (pH) campuran 200 mL larutan NH3 0,4 M dengan 200 mL larutan HCL 0,2 M (Kb = 10^-3)
Amaldoft
1. Ca(NO3)2 + 2H2O ⇄ Ca(OH)2 + 2HNO3 --> Sesuai reaksi di atas (garam Kalsium nitrat direaksikan dengan air), maka menghasilkan Ca(OH)2 bersifat basa kuat dan HNO3 bersifat asam kuat, sehingga: Asam kuat + basa kuat= netral (pH=7)
Karena bersisa basa dan garamnya, maka pakai rumus buffer: [OH-]= Kb x mmol basa/mmol garam = 10^-3 x 40/40 = 10^-3 pOH= 3 pH= 11
Oke?
10 votes Thanks 20
Amaldoft
Bintang 5 dan terbaik dong :) blh ya hehe
noorsyifast
tapi itu yang no 2 kenapa pake OH-? bukannya itu asam ya, berarti pake H+
Amaldoft
Bukan, kita patok saja ke yang diketahui Kb atau Ka. Dalam rumus Buffer Ka berpasangan dengan rumus [H+], sementara Kb dengan [OH-]. Jadi memakai [OH-]. Apalagi HCL dalam reaksi tidak bersisa. Jika mau dipakai yang habis tersebut (artinya 0), berarti pH-nya= -log 0 ? Jadi gak terdefinisi. Artinya, pengukuran apakah itu asam atau basa tidak terdefinisi. Memang ada pengukuran kimia begitu? Gak ada, kan?
--> Sesuai reaksi di atas (garam Kalsium nitrat direaksikan dengan air), maka menghasilkan Ca(OH)2 bersifat basa kuat dan HNO3 bersifat asam kuat, sehingga:
Asam kuat + basa kuat= netral (pH=7)
2. n NH3= 80 mmol; n HCL= 40 mmol
NH3 + HCl ⇄ NH4Cl
m: 80 40 -
b: -40 -40 +40
s: 40 - 40
Karena bersisa basa dan garamnya, maka pakai rumus buffer:
[OH-]= Kb x mmol basa/mmol garam
= 10^-3 x 40/40
= 10^-3
pOH= 3
pH= 11
Oke?