Question

1. Jakie jest pH titranta?
2. Napisz i opisz reakcje charakterystyczne dla kationu chromu (III).

Answer 1

Odpowiedź:

1. pH titranta zależy od rodzaju substancji użytej jako titrant. Przykłady titrantów to kwas siarkowy (H2SO4) o niskim pH lub wodorotlenek sodu (NaOH) o wysokim pH. Aby określić dokładne pH titranta, musisz podać więcej informacji na temat substancji użytej jako titrant.

2. Kation chromu (III) (Cr³⁺) wykazuje kilka charakterystycznych reakcji:

a) Reakcja z amoniakiem (NH₃) prowadzi do wytworzenia kompleksu heksaamminochromu(III):

Cr³⁺ + 6NH₃ → [Cr(NH₃)₆]³⁺

b) Reakcja z cyjankiem (CN¯) prowadzi do wytworzenia kompleksu heksacyjanochromu(III):

Cr³⁺ + 6CN¯ → [Cr(CN)₆]³¯

c) Reakcja z tiosiarczanem (S₂O₃²¯) prowadzi do wytworzenia kompleksu tritiosiarczanochromu(III):

Cr³⁺ + 3S₂O₃²¯ → [Cr(S₂O₃)₃]³¯

d) W obecności silnych utleniaczy, takich jak kwas azotowy (HNO₃), kation chromu (III) może ulec utlenieniu do chromu (VI):

2Cr³⁺ + 6NO₃¯ + 14H⁺ → 2CrO₄²¯ + 6NO₂ + 7H₂O