Question

1. Ile dm sześciennych dwutlenku węgla (CO2) (warunki normalne)otrzymamy z rozkładu 12g węglanu wapnia (CaCO3)?

2.Ile dm sześciennych tlenu (warunki normalne otrzymamy z rozkładu 4,34 g tlenku rtęci (II) (HgO)?

Dzieki za wszystkie odpowiedzi..

Answer 1

CaCO3  = CaO  + CO2

ze 100 g CaCO3 - otrzymamy 22,4 dm3 CO2

to z 12 g          -  x dm3

 

x = 12g * 22,4 dm3/ 100g = 2,7 dm3

 

2HgO  = 2Hg +O2

 

z 434 g HgO otrzymamy  22,4 dm3 tlenu

to z 4,33 g                     x

 

x = 4,43g * 22,4 dm3 /434g = 0,224 dm3