Question

1. Harga pH larutan NH3 0,001 M (Kb=10 pangkat -5) adalah?
2. Larutan yang memiliki pH sama dengan CH3COOH 0,1M (Ka=10 pangkat -5) adalah

Answer 1

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia         

Materi: Larutan Asam dan Basa

Kata Kunci: Konstanta Asam dan Basa

 

Jawaban:

 

1. Harga pH larutan NH₃ 0,001 M (Kb = 10⁻⁵) adalah pH = 10

 

2. Larutan yang memiliki pH sama dengan CH3COOH 0,1M (Ka = 10⁻⁵) adalah larutan dengan pH = 3

 

Pembahasan:

 

Soal 1:

 

NH₃ (Ammonia) adalah senyawa yang bersifat basa lemah. Bila NH₃ dilarutkan ke dalam air, akan terjadi reaksi pelarutan:

 

NH₃ + H₂O - > NH₄⁺ + OH⁻

 

Dalam soal diketahui bahwa:

 

Kb NH₃ = 10⁻⁵

[NH₃] = 0,001 M = 10⁻³

 

Rumus konstanta basa adalah:

 

Kb NH₃ = [NH₄⁺][OH⁻] / [NH₃] = 10⁻⁵

 

Bila kita misalkan [OH⁻] sebagai x maka:

 

[NH₄⁺]  = [OH⁻] = x

[NH₃] = 10⁻³ - x

 

Karena x nilainya sangat kecil (akibat sifat sebagai basa yang lemah) maka:

 

[NH₃] = 10⁻³

 

Kemudian kita cari nilai x:

 

[NH₄⁺][OH⁻] / [NH₃] = 10⁻⁵

(x)(x) / (10⁻³) = 10⁻⁵

x²  = (10⁻⁵)(10⁻³)

      = 10⁻⁸

x = √10⁻⁸

    = 10⁻⁴

 

Sehingga kelarutan ion OH⁻ adalah:

 

[OH⁻]  = 10⁻⁴

 

Maka pOH (tingkat kebasaan) dari larutan NH₃ adalah:

 

pOH= -log [OH⁻] 

         = - log (10⁻⁴)

         = 4

 

Sehingga keasaman dari larutan NH₃ adalah:

 

pH = 14 – pOH

       = 14 – 4

       = 10

 

Soal 2:

 

CH₃COOH (Asam Asetat) adalah senyawa yang bersifat asam lemah. Bila CH₃COOH  dilarutkan ke dalam air, akan terjadi reaksi pelarutan:

 

CH₃COOH  + H₂O - > H⁺ + CH₃COO⁻

 

Dalam soal diketahui bahwa:

 

Ka CH₃COOH  = 10⁻⁵

[CH₃COOH] = 0,1 M = 10⁻¹

 

Rumus konstanta asam adalah:

 

Ka CH₃COOH  = [H⁺][ CH₃COO⁻] / [CH₃COOH] = 10⁻⁵

 

Bila kita misalkan [OH⁻] sebagai x maka:

 

[H⁺]  = [CH₃COO⁻] = x

[CH₃COOH] = 10⁻¹ - x

 

Karena x nilainya sangat kecil (akibat sifat sebagai asam yang lemah) maka:

 

[CH₃COOH ] = 10⁻¹

 

Kemudian kita cari nilai x:

 

[H⁺][CH₃COO⁻] / [CH₃COOH] = 10⁻⁵

(x)(x) / (10⁻¹) = 10⁻⁵

x²  = (10⁻⁵)(10⁻¹)

      = 10⁻⁶

x = √10⁻⁶

    = 10⁻³

 

Sehingga kelarutan ion H⁺ adalah:

 

[H⁺] = 10⁻³

 

Sehingga keasaman dari larutan NH₃ adalah:

 

pH =  - log [H⁺]

     = - log (10⁻³)

     = 3