Question

1. El ácido clorhídrico reacciona de manera
instantánea con el hidróxido de aluminio
para la producción de cloruro de aluminio y
agua.
A partir de la anterior información resuelva los
siguientes puntos:
a. Plantee la reacción química del proceso
b. Balancee la ecuación
c. Si reaccionan 20 gramos de cada una de
los reactivos ¿Cuál es el reactivo
limitante?
d. ¿Cuánta sal se produce?
e. ¿Cuánta agua se produce?

Answer 1

A. Plantee la reacción química del proceso
HCl + Al(OH)₃ →AlCl₃ + H₂O
b. Balancee la ecuación
3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂O
c. Si reaccionan 20 gramos de cada una de
los reactivos ¿Cuál es el reactivo
limitante?
20gHCl×1mol AlCl₃ ×3mol HCl   × 133,5g AlCl₃ = 8010 = 24,38 g AlCl₃
               3mol HCl   3×36,5gHCl     1mol AlCl₃      328,5 

20g Al(OH)₃ ×1molAlCl₃ ×133,5g AlCl₃× 1mol Al(OH)₃ =2670 = 34,23g AlCl₃
                     1mol Al(OH)₃   1mol AlCl₃    78g Al(OH)₃     78
El reactivo que produzca la menor cantidad de producto es el reactivo limitante: es el HCl
d. ¿Cuánta sal se produce?AlCl₃
.- convertir gramos en moles
mol = g/PM ⇒ 20 g HCl / 36,5g/mol ⇒0,548 mol HCl
.- proporcion entre reactivo y producto segun la reaccion
a partir de 3 mol HCl se obtiene 1 mol AlCl₃
.- calcular nº de moles de producto que se obtiene
 0,548 mol HCl / 3 = 0,183 mol AlCl₃
.- convertir a gramos
g = mol × PM ⇒ 0,183 mol × 133,5 g/mol ⇒ 24,4 g AlCl₃
e. ¿Cuánta agua se produce?
.- convertir gramos en moles
mol = 20g/36,5 ⇒0,548  mol HCl
.- proporcion entre reactivo y producto segun la reaccion
a partir de 3 mol HCl se obtienen 3 mol H₂O
.- calcular nº mol de producto que se obtiene
0,58 mol HCl/3 = 0,183 mol H₂O
.- convertir a gramos
g = mol . PM ⇒ 0,183 mol H₂O × 3.(18 g/mol) ⇒ 9,882 g agua