Question

1) Do reakcji użyto 5moli kwasu siarkowego (VI) i 2 mole tlenku żelaza(III). Która z substancji użyto w nadmiarze , a następnie oblicz mase powstałej soli .

2) Oblicz masę siarczanu(VI)sodu,który powstał, jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g H2SO4.

Nie umie wyliczyć masy ani objętości z równań reakcji w stosunkach niestechiometrycznych . ;(

Answer 1

zad 1

3 H2SO4 + Fe2O3 ---> Fe2(SO4)3 + 3 H2O

3 mole kwasu reagują z 1 molem tlenku,

ukladamy proporcję licząc wględem kwasu:

3 mole H2SO4 ------- 1 mol Fe2O3

5 moli ---------------- x moli

x = 1,67 moli Fe2O3

widać, że w nadmiarze użyto tlenek żelaza (III), bo do reakcji z 5 molami H2SO4 potrzebujemy tylko 1,67 moli Fe2O3 (a nie az 2 mole)

 

* obliczamy mase soli

M H2SO4 = 98g/mol

M Fe2(SO4)3 = 400g/mol

3 mole kwasu ----- 1 mol soli (400g)

 

3 mole kwasu ------ 400g soli

5 moli kwasu ------- x g soli

x = 666,67g tyle soli powstało

 

zad 2

H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O

 

M H2SO4 =98g/mol

M NaOH =40g/mol

M Na2SO4 = 142g/mol

1 mol kwasu reaguje z 2 molami wodorotlenku, lub

98g kwasu reaguje z 2*40g wodorotlenku

 

* ustalamy co występuje w nadmiarze

98g H2SO4 ------ 80g NaOH

x g --------------- 65g

x = 80g H2SO4

zatem w nadmiarze występuje kwas, bo do zobojetnienia 65g wodorotlenku potrzebujemy tylko 80g kwasu, a nie 90g

 

* ustalamy masę powstałej soli

80g NaOH ------ 142g Na2SO4

65g ------------- x g

x = 115,4 g Na2SO4 tyle soli powstało

 

w razie pytań pisz :)

pozdrawiam

84ewelcia