1. Do 100cm3 0,5 molowego roztworu kwasu siarkowego vi wrzucono 3 g glinu.Wyznacz objętośc wydzielonego gazu(warunki normalne).Podaj jaki to gaz.Wykonaj niezbędne obliczneia.
2.Zdolnosć do oddawania i przyłączania protonów jest podstawą właściwości kwasowo-zasadowych według teori Bronsteda .Określ charakter poniższych związków.Odopwiedz uzasadnij równaniami reakcji.
a) jon NH4+
b)cząsteczka NH3
c)jon H3O+
Z góry bardzo dziękuje :))
2.Zdolnosć do oddawania i przyłączania protonów jest podstawą właściwości kwasowo-zasadowych według teori Bronsteda .Określ charakter poniższych związków.Odopwiedz uzasadnij równaniami reakcji.
a) jon NH4+
b)cząsteczka NH3
c)jon H3O+
Z góry bardzo dziękuje :))
metal + kwas = sól + wodór
Masa Al = 27g
Masa kwasu = 98g
liczba moli glinu:
100cm3 ----------- x mola kwasu
1000cm3 -------- 0,5 mola kwasu
x = 0,05mola kwasu
2 mole Al -------- 3 mole kwasu
0,11 mola Al ----- x moli kwasu
x = 0,165 mola kwasu
mamy niedomiar kwasu, ilość wydzielonego kwasu liczymy z ilości wprowadzonego kwasu:
3 mole kwasu -------- 3*22,4 dm3 wodoru
0,05mola kwasu ---- x dm3 wodoru
x = 1,12dm3 wodoru
odp: wydzieli się 1,12dm3 wodoru
zad 2