1. Decir si es correcto este razonamiento y el por qué: “ Si la temperatura de un gas pasa de 500 C a 1000 C y su presión permanece constante, el volumen se duplica ”
2. Un cilindro contiene 600 ml de aire a 200 C. Cuál será su volumen a 400 C, a presión constante?
3. Dados 20 litros de amoniaco a 50 C y 760 Torr. Determinar la presión a la que alcanzó dicho volumen cuando la temperatura llegó a los 400 C.
4. Una masa de gas a 7oC ejerce una presión de 740 mmHg. Calcular la presión a 29oC si el volumen permanece constante.
5. Demuestre matemáticamente que el volumen molar de una mol de moléculas de hidrogeno equivale a 22,4 litros.
2. Un cilindro contiene 600 ml de aire a 200 C. Cuál será su volumen a 400 C, a presión constante?
3. Dados 20 litros de amoniaco a 50 C y 760 Torr. Determinar la presión a la que alcanzó dicho volumen cuando la temperatura llegó a los 400 C.
4. Una masa de gas a 7oC ejerce una presión de 740 mmHg. Calcular la presión a 29oC si el volumen permanece constante.
5. Demuestre matemáticamente que el volumen molar de una mol de moléculas de hidrogeno equivale a 22,4 litros.
en tu razonamiento los gases no aumentan su volumen sin que lo disminuyen
d=m/v