1. Dany jest atom E. Podaj liczbę elektronów, protonów, neutronów i ładunek jądra
19
2. Wskaż w danym zbiorze izotopy
38 50 58 50 64 40 58
E, E, E, E, E, E, E
18 22 28 24 28 18 26
3. Rozpisz strukturę elektronową na powłokach atomów:
a) chloru
b) selenu
c) sodu
4. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach reakcji
a) NO2 + H2 → N2 +H2O
b) H2S + O2 → SO2 + H2O
c) K2O + HNO3 → KNO3 + H2O
5. Ułożyć i uzgodnić równania reakcji chemicznych
a) MgO + H2O →
b) Al. + O2 →
c) H2S + NaOH →
d) CaO + HCl →
e) KOH + HBr →
6. Oblicz masę 12 moli węglanu wapnia.
7. Oblicz, ile moli zawartych jest w 20g tlenku węgla(IV)
8. Oblicz masę w warunkach normalnych 12dm3 amoniaku
9. Oblicz stężenie procentowe substancji otrzymywanej przez rozpuszczenie 80g NaOH w 150g wody
10. Jaka liczba NaBr znajduje się w 0,2dm3 0,1 molowego roztworu.
11.Podaj nazwy poniższych soli
a) Na2SO3
b) Ca3(PO4)2
c) Pb(NO3)2
d) FeSO4
e) BaS
12. Napisz wzory sumaryczne podanych soli:
a) siarczan(IV) żelaza(II)
b) chlorek żelaza(III)
c) węglan wapnia
d) jodek potasu
13.Znanymi metodami otrzymać za pomocą reakcji chemicznych
a) siarczan(VI) wapnia
b) ortofosforan(V) glinu
1. Liczba elektronów 19,
neutronow 20
protonow 19
ładunek dodatni
2.pierwszy i szósty oraz trzeci i piaty
3. 1s22s22p63s23p5- chlor
1s22s22p63s23p64s23d104p4- selen
1s22s22p63s1- sod
4.
2NO2 + 4H2 → N2 +4H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
5. MgO+H2O---> Mg(OH)2
4Al + 3O2--->2Al2O3
H2S + 2NaOH → Na2S +2H2O
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
KOH + HBr → KBr+H2O
6.
MCaCO3= 40+12+16*3=52+48=100 g/mol
1mol-100g
12moli-xg
x=(12*100)/1=1200 g/mol
7.CO2
MCO2=12+16*2=12+32=44g/mol
1mol-44g
x-20g
x=(20*1)/44=0,45mola
8.
MNH4=14+4*1=18g/mol
1mol to 22,4dm3
18g=22,4dm3
xg=12 dm3
x=(12*18)/22,4=9,64g
9.
Cp=(ms/mr)*100%
ms=80g
mr=80+150=230g
Cp=(80g/230g)*100%=34,7%
11.siarczan (6) potasu
fosforan wapnia
azotan(5)ołowiu
Siarczan(6) zelaza
siarczek baru
12.
FeSO2
FeCl3
CaCO3
KI
13.
Ca(OH)2+H2SO4---> CaSO4+2H2O
3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O