Question

1. Dalam larutan CaSO4 0,1 M dan BaSO4 0,1 M ditetesi sedikit demi sidikit dengan larutan Na2SO4. Volume dianggap tidak berubah dengan penambahan Na2SO4.
( Ksp CaSO4 = 9 x10-6, Ksp BaSO4 = 1 x 10-10)
a.Ion manakah yang mengendap lebih dahulu Ca2+atau Ba2+? Jelaskan !
b. Berapakah [ Ba2+] pada saat CaSO4 mulai mengendap ?
C. Berapakah [Ca2+] pada saat BaSO4 mulai mengendap ?
Mohon di bantu yah................................

Answer 1

..Yang buat soanya susah dijawab itu karena Konsentrasi Na₂SO₄ ga ada.. :/

(.. Anggap konsentrasi Na₂SO₄ =0,1 M..biar sama kayak yang lain..)

Na₂SO₄ ---> 2 Na + SO₄
 0,1 M                     0,1 M
[SO₄²⁻] = 0,1 M
________________________________________________

BaSO₄ ---> Ba + SO₄
 0,1 M      0,1 M
[Ba²⁺] = 0,1 M

CaSO₄ ---> Ca + SO₄
 0,1 M       0,1 M
[Ca²⁺] = 0,1 M
_______________________________________________

BaSO₄ ---> Ba + SO₄
           Q = s  .    s
               = 0,1 . 0,1
            Q = 10⁻²
( ..Ksp =1x10⁻¹⁰..)
Q > Ksp ----> Mengendap

CaSO₄ ---> Ca + SO₄
       Q  =    s   .   s
           =  0,1 . 0,1
       Q = 10⁻²
(..Ksp = 9 x 10⁻⁶..)
Q > Ksp ----> Mengendap

(..Nah, untuk melihat yang mana yang mendap duluan.. dilat dari yang selish Q dan Ksp nya paling jauh..)

Jawab : BaSO₄

__________________________________________

BaSO₄ ---> Ba + SO₄
   Ksp    =  s  .    s
1 x 10⁻⁴ =  s  . 0,1
          s = 10⁻³
[Ba²⁺] = 10⁻³


CaSO₄ ---> Ca + SO₄
   Ksp    =  s  .    s
9 x 10⁻⁶ = s . 0,1
       s    = 9 x 10⁻⁵
[Ca²⁺] = 9 x 10⁻⁵

(.. Ingat, ini cuma kalo konsentrasi Na₂SO₄ diketahui.., saya sendiri ga yakin kalau ini jawabannya benar.. :D )