1. Dada la distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s2 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶, busca:
A. El número atómico del elemento.
B. El grupo y el periodo de la tabla periódica a los que pertenece.
C. Las características generales del grupo
A. El número atómico del elemento.
B. El grupo y el periodo de la tabla periódica a los que pertenece.
C. Las características generales del grupo
Explicación:
a) El numero atómico del elemento
El número atómico de un elemento corresponde a la cantidad de protones que posee el átomo de dicho elemento. En la tabla periódica podemos observar que los elementos están ordenados según el orden creciente de sus pesos atómicos.
La distribución electrónica muestra la cantidad de electrones de un átomo. Cuando el átomo está en estado neutro:
No. protones= No. electrones= Número atómico= 2+6+2+6+2+10+6 = 34
Por lo tanto, el número atómico es = 34
b) El grupo y el periodo de la tabla periódica
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
• El periodo en el que se encuentra el elemento
• El grupo del que hace parte el elemento
Detallando el último nivel de energía: 3d¹⁰ 4p⁶
c) Las características generales del grupo
Los elementos del grupo 16 suelen denominarse calcógenos. El oxígeno, el azufre y el selenio son no metales, el teluro es un metaloide y el polonio un metal. La alotropía es una característica importante en el grupo, siendo el azufre el elemento que presenta más alótropos naturales.
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