1. Czy w wodnym roztworze kwasu siarkowego (IV) liczba jonów H⁺ jest dwukrotnie większa od liczby jonów SO₃?
(w odpowiedziach jest napisane "nie, jest wielokrotnie większa")
Proszę wytłumaczcie mi dlaczego, bo ja tego nie pojmuję :(
2. Jaki wspólny składnik będą miały roztwory otrzymane po rozpuszczeniu w wodzie:
1) SO₂, P₂O₅, CO₂, HCl
2)K₂O, Ca, NH₃,
wytłumacz dlaczego.
3. Ustalić wzór mocnego kwasu HEO₃ wiedząc, że w 20- procentowym roztworze na 1 jon hydronowy przypada 14 cz. wody. (Proszę o wytłumaczenie co po kolei trzeba zrobić)
(w odpowiedziach jest napisane "nie, jest wielokrotnie większa")
Proszę wytłumaczcie mi dlaczego, bo ja tego nie pojmuję :(
2. Jaki wspólny składnik będą miały roztwory otrzymane po rozpuszczeniu w wodzie:
1) SO₂, P₂O₅, CO₂, HCl
2)K₂O, Ca, NH₃,
wytłumacz dlaczego.
3. Ustalić wzór mocnego kwasu HEO₃ wiedząc, że w 20- procentowym roztworze na 1 jon hydronowy przypada 14 cz. wody. (Proszę o wytłumaczenie co po kolei trzeba zrobić)
H2SO3 + H2O <---------> HSO3- + H3O+
a dopiero potem:
HSO3- + H2O <-----------> H3O+ + SO3^2-
przy czym stała dysocjacji pierwszej reakcji jest niemalże 200 000 razy większa od st. dysocjacji reakcji drugiej.
2.
a) Każdy z tych roztworów będzie miał odczyn kwaśny, tak więc wspólny będzie jon H3O+
b) Tu każdy z roztworów będzie miał odczyn zasadowy, tak więc wspólny dla wszystkich roztworów będzie jon OH-
3)
Kwas jest mocny, czyli przyjmujemy, że dysocjuje całkowicie, tak więc liczba jonów hydronowych jest równa liczbie jonów EO3-, co oznacza, że 14 cząstek wody przypada na 1 cząstkę kwasu. Zapisujemy więc sobie proporcję:
252u (czyli masa 14 cząstek wody) -- 80%
x (czyli masa kwasu) -- 20%
x= (252u * 20%) : 80% = 63u
Skoro masa cząsteczki kwasu wynosi 63u, to masa pierwiastka, który kryje się pod E wynosi: 63u- 48u – 1u= 14u
A tyle właśnie wynosi masa azotu. Tak więc wzór kwasu to HNO3.