Question

1. ¿Cual es la energía del estado base de un electrón en el átomo hidrógeno?

2. ¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli y como rige a la estructura atomática?

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Answer 1

¿Cual es la energía del estado base de un electrón en el átomo hidrógeno?

A esta función se la conoce como el 1 Orbital atómico. Para el hidrógeno (H), un electrón en estado fundamental tiene como energía −13.6 ev, relativa a 0.0 eV cuando el átomo H está ionizado, por ejemplo, cuando el electrón se ha eliminado completamente.

Qué dice el principio de exclusión de Pauli y como rige a la estructura atomática?

El Principio de exclusión de Pauli dice que dos electrones de un mismo átomo nunca pueden poseer sus cuatro números cuánticos iguales. El orden de llenado de los subniveles atómicos en un átomo puede establecerse a partir de esta tabla de anteposición de subniveles en la cual se empieza con el orbital 1s.

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Respuesta:

1. ¿Cual es la energía del estado base de un electrón en el átomo hidrógeno?

Para el hidrógeno (H), un electrón en estado fundamental tiene como energía −13.6 eV, relativa a 0.0 eV cuando el átomo H está ionizado, por ejemplo, cuando el electrón se ha eliminado completamente.

2.¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli y como rige a la estructura atomática? El Principio de exclusión de Pauli dice que dos electrones de un mismo átomo nunca pueden poseer sus cuatro números cuánticos iguales. El orden de llenado de los subniveles atómicos en un átomo puede establecerse a partir de esta tabla de anteposición de subniveles en la cual se empieza con el orbital 1s

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