Question

1. Consideramos una solución hecha mediante la disolución de 2.355 g de acido sulfurico H₂SO y, en agua El Volumen total de la Solucion es 50.0ml dcual es la concentr. acion motor del acido sulfurico (H₂SO4?​

Answer 1

Respuesta:0.48M

Explicación:

Consideremos una solución hecha mediante la disolución de 2.355, g de ácido sulfúrico, H

2

SO

4

, enagua. El volumen total de la solución es 50.0,ml ¿Cuál es la concentración molar del ácidosulfúrico, [H

2

SO

4

]?

Para encontrar

[H2SO4]

tenemos que encontrar cuántos moles de ácido sulfúrico seencuentran en solución. Podemos convertir la masa del soluto a moles utilizando el pesomolecular del ácido sulfúrico,

98.08 g/mol.

mol H2SO4=2.355g H2SO4×1mol=0.0240 mol

H2SO4

98.08g

Ahora podemos sustituir los moles de ácido sulfúrico y el volumen total de la solución enla ecuación de molaridad para calcular la concentración molar de ácido sulfúrico:

[H2SO4]= moles de solutolitro de solución= 0.0240 moles soluto0.050 Lt de solucion = 0.48M