Question

1. Co to jest atom i z jakich czasteczek jest zbudowany?

2. Jakie dwie liczby określają atom każdego pierwiastka?

3.Co to jest masa cząsteczkowa, a co to masa atomowa?
Oblicz masę cząsteczkową:
a) Fe2O3
b) Ca(NO3)2

4. Co to jest:
*wartosciowosc pierwiastka
*elektrony walencyjne
*wzory sumaryczne i strukturalne
Ułóż wzory sumaryczne i strukturalne na podstwaie podanych wartości pierwiastków w związkach chemicznych:
*FeCl
*AlO
*CO
*NO
*HS

5. Co to jest liczba atomowa, a co liczba masowa . Jak są oznaczone i o czym one informują?
Określ budowę glinu-Al, sód-Na, brom-Br, azotu- N, chrom-Cr

6. Określ położenie potasu i chromu w układnie okresowym pierwiastków chemicznych.

Answer 1

1.  Atom jest podstawowym składnikiem materii. W jego skład wchodzi jądro atomowe w którym występują protony - cząstki elementarne o ładunku dodatnim i wadze 1u oraz neutrony - cząstki elementarne o ładunku obojętnym i masie 1u.
Dookoła jądra, na powłokach atomowych, krążą elektrony - cząstki elementarne o ładunku ujemnym.
2.  Liczba atomowa -- określająca ilość protonów w jądrze 
     Masa atomowa  -- Względna masa danego atomu, wyrażona w unitach [u]
3. Masę atomową odczytujemy z układu okresowego, zaokrąglamy. np. masa atomowa sodu = 23 u
Masa cząsteczkowa jest to masa całej cząsteczki, wszystkich poszczególnych atomów budujących tą cząsteczkę.
a) m Fe2O3 = 2*56 + 3*16 = 160 u
b) m Ca(NO3)2 = 40 + (14+3*16)*2 = 164 u

4. Wartościowość pierwiastka jest to liczba wiązań utworzonych przez atom danego pierwiastka w cząsteczce.

elektrony walencyjne są to elektrony występujące na powłoce walencyjnej, czyli na ostatniej powłoce. Ilość elektronów walencyjnych odczytujemy z numeru grupy w układzie okresowym

Wzory sumaryczne są to wzory, które przedstawiają liczbę atomów jakie znajdują się w danej cząsteczce.

Wzory strukturalne pokazują ugrupowanie chemiczne wraz z wiązaniami, które występują między atomami.
 
( nie podano wartościowości. Założyłam, że wartościowość węgla - IV, azotu -V )
* FeCl3
*Al2O3
*CO2
*N2O5
*H2S
strukturalnie w załączniku

5. Liczba atomowa - Z, określa ile protonów znajduje się w jądrze danego pierwiastka.
Liczba masowa - A, określa ilość protonów i neutronów w jądrze.

Al
Z = 13
A = 27
protony = 13
elektrony = 13
neutrony = 27-13 = 14

Na
Z = 11
A = 23
protony = 11
elektrony = 11
neutrony = 23 - 11 = 12

Brom
Z = 35
A = 80
protony = 35
elektrony = 35
neutrony = 80 - 35 = 45

azot
Z = 7
A = 14
protony = 7
elektrony = 7
neutrony = 14 - 7 = 7

chrom
A = 24
Z = 52
protony = 24
elektrony = 24
neutrony = 53 - 24 = 28

6. 
Potas znajduje się w 1 grupie i 4 okresie
Chrom znajduje się w 6 grupie i 4 okresie.