1. Calcula la concentración de iones de
hidrogeno de una solución 0.20 M de
HCN, para la cual K = 4.9 x 10 10
hidrogeno de una solución 0.20 M de
HCN, para la cual K = 4.9 x 10 10
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La concentración de iones hidrógeno de una solución 0.20 M de HCN resulta en [ H+] = 9.8995*10-6 mol/L
La reacción de disociación del HCN
HCN ⇄ H+ + CN-
inicio HCN ⇄ H+ + CN-
0.20 ⇄ 0 + 0
Equilibrio HCN ⇄ H+ + CN-
0.20- x ⇄ x + x
K= [H+] *[CN-] /[HCN]
K= x * x / 0.20 - x
4.9*10(-10)= x * x / 0.20 - x = x2/0.20-x
Se puede despreciar la x del denominador porque es comparativamente muy pequeña
4.9*10(-10)= x2/0.2
x2= 4.9*10(-10) *0.2= 9.8*10(-11)
x= √9.8*10(-11) = 9.8995*10(-6)
[ H+] = 9.8995*10-6
pH= -log [ 9.8995 *10-6]
pH = 5.004
[