1. Berapa volume Ca [OH]2 yang diperlukan untuk membuat larutan dgn berat 9,08 gram dan Mr=1,908?
2. Hitung molekul apabila diketahui Sr[OH]2 sebanyak 2 mol!
3. Senyawa hidrokarbon membuat karbon sebanyak 93,1% dan air sebanyak 6,0% Ar C= 12, H=1. Hitung RE-nya!
Tolong jawab pake cara, jelas, terimakasih ~
2. Hitung molekul apabila diketahui Sr[OH]2 sebanyak 2 mol!
3. Senyawa hidrokarbon membuat karbon sebanyak 93,1% dan air sebanyak 6,0% Ar C= 12, H=1. Hitung RE-nya!
Tolong jawab pake cara, jelas, terimakasih ~
1. Untuk menghitung volume Ca[OH]2 yang diperlukan, pertama-tama perlu dihitung jumlah zat (mol) Ca[OH]2 dalam 9,08 gram larutan.
Molekul Ca [OH]2 memiliki Mr = 74 + 16 + 2 = 92. Jadi, jumlah mol Ca[OH]2 dalam 9,08 gram larutan adalah 9,08 g / 92 g/mol = 0,0985 mol.
Dengan menggunakan rumus Mr = Masa/Volume, diperoleh
1,908 = 0,0985/V
Maka, volume Ca[OH]2 yang diperlukan adalah V = 0,0985/1,908 = 0,0519 L.
2. Sr[OH]2 merupakan senyawa ionik yang terdiri dari satu ion Sr2+ dan dua ion OH-. Untuk menghitung jumlah molekul dari Sr[OH]2 sebanyak 2 mol, kita dapat menggunakan rumus perbandingan sederhana.
Jumlah molekul = 2 mol x (1 molekul Sr2+/1 mol Sr[OH]2) x (2 molekul OH-/1 mol Sr[OH]2)
Jadi, jumlah molekul Sr[OH]2 sebanyak 2 mol adalah 4 molekul Sr2+ dan 8 molekul OH-.
3. Kita dapat menggunakan rumus reaktan ekivalen (RE) dengan menghitung jumlah mol karbon dan hidrogen pada senyawa hidrokarbon, kemudian dibandingkan dengan jumlah mol oksigen pada air. RE = (Mol karbon + 2 x Mol hidrogen) / Mol oksigen
Mol karbon = (93,1% x 1) / 12 = 0,776
Mol hidrogen = (6,0% x 1) / 1 = 6,0
Mol oksigen = (6,0% x 2) / 16 = 0,75
RE = (0,776 + 2 x 6,0) / 0,75 = 14,32