1. Berapa mL larutan Cu(OH)2 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan H2CO3 0,4 M? 2.... Question from @Qwertyuiopzx

December 2019 1 13 Report

1. Berapa mL larutan Cu(OH)2 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan H2CO3 0,4 M?
2. Larutan H2CO3 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan Li(OH) 0,1 M. Hitung pH masing-masing larutan sebelum dicampur Dan sesudah di campur! (Ka H2CO3 = 10^-5

riniadeoct

Verified answer

Jawab :

1. Volume larutan Cu(OH)₂ 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan H₂CO₃ 0,4 M adalah 80 mL.

2. Larutan H₂CO₃ 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan Li(OH)₂ 0,1 M. Maka nilai pH masing - masing larutan sebelum dicampur dan sesudah di campur (Ka H₂CO₃ = 10⁻⁵) adalah 3 dan 8 + log 7,07.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : [H₂CO₃] = 0,4 M

V H₂CO₃ = 100 mL

[Cu(OH)₂] = 0,5 M

Ditanya : V Cu(OH)₂ ?

Jawab :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

V₁ × 0,5 M = 100 mL × 0,4 M

V₁ × 0,5 M = 40 M.mL

V₁ = 40/0,5 mL

V₁ = 80 mL

∴ Kesimpulan Volume Cu(OH)₂ adalah 80 mL

2. Diketahui : [H₂CO₃] = 0,1 M

V H₂CO₃ = 100 mL

[Li(OH)₂] = 0,1 M

V Li(OH)₂ = 100 mL

Ka H₂CO₃ = 10⁻⁵

Ditanya : pH sebelum dan sesudah di campur ?

Hitung pH sebelum dicampur dengan cara :

[H⁺] = √Ka × Ma

= √10⁻⁵ × 10⁻¹

= √10⁻⁶

= 10⁻³

pH = - log [H⁺]

= - log 10⁻³

= 3

Hitung pH setelah dicampurkan dengan cara :

Hitung mol masing masing larutan :

n H₂CO₃ = V × M

= 100 mL × 0,1 M

= 10 mmol

n Li(OH)₂ = V × M

= 100 mL × 0,1 M

= 10 mmol

Hitung zat yang bersisa dengan cara :

reaksi : H₂CO₃ + Li(OH)₂ ⇒ LiCO₃ + 2H₂O

mula mula : 10 mmol 10 mmol

bereaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 20 mmol

____________________________________________________ -

setimbang : - - 10 mmol 20 mmol

Karena yang bersisa adalah garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus hidrolisis :

M LiCO₃ = n/V

= 10 mmol/ 200 mL

= 0,05 M

= 5 × 10⁻² M

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Garam]}$

= $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~5~x~10^{-2} }$

= √5 × 10⁻¹¹

= √50 × 10⁻¹²

= 7,07 × 10⁻⁶

pOH = - log [OH⁻]

= - log 7,07 × 10⁻⁶

= 6 - log 7,07

pH = 14 - pOH

= 14 - (6 - log 7,07)

= 8 + log 7,07

∴ Kesimpulan pH sebelum dan sesudah dicampurkan adalah 3 dan 8 + log 7,07.

Pembahasan :

Pengenceran

Proses pengenceran adalah proses yang dilakukan dengan mencampurkan pelarut yang lebih ukurannya dari suatu zat yang dilarutkannya. engenceran pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran. Dengan kata lain jumlah mmol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mmol zat terlarut sesudah penegenceran atau jumlah massa zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah massa zat terlarut sesudah pengenceran.

Rumus :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya.

Macam-Macam Hidrolisis Garam

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.

2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :

[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]

Atau

[OH⁻] = √Kh × [garam]

3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]

Atau

[H⁺] = √Kh × [garam]

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :

[H⁺] = √Kw × Ka/Kb

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/21052446

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/2439982

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/125279

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/22003392

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/22019984

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/22075414

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/22003923

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis brainly.co.id/tugas/10145769

______________________________________________________

Detail Jawaban :