1. Analizując strukturę elektronową atomów, odpowiedz, dlaczego energia jonizacji:
a) boru jest niższa od energii jonizacji berylu
b) tlenu jest niższa od energii jonizacji azotu
c) litu jest najniższa (w 2 okresie)
d) neonu jest najwyższa (w 2 okresie)
Za dobre wytłumaczenie dam NAJ
Energia jonizacji jest to energia, którą trzeba dostarczyć, aby oderwać od atomu jeden z jego elektronów.
W związku z tym energia ta :
- rośnie w okresie, ponieważ przy niezmienionej liczbie powłok wzrasta ładunek jądra (tj. siła przyciągania elektronów przez dodatnio naładowane jądro!) oraz liczba elektronów, które pierwiastek musi oddać
- maleje w grupie, ponieważ zwiększa się liczba powłok, a tym samym coraz mniej energii potrzeba by oderwać elektron walencyjny (F = q²/r², jak widać F~1/r. Oznacza to, że siła jest odwrotnie proporcjonalna do odległości - im większa odległość elektronu od jądra, tym mniejsza siła jest niezbędna, by go oderwać)
a) Energia jonizacji boru jest WYŻSZA od energii jonizacji berylu. Bor przy takiej samej liczbie powłok (tj. dwóch) posiada bowiem większyv ładunek jądra
b) Energia jonizacji tlenu jest WYŻSZA od energii jonizacji azotu. Wytłumaczenie identyczne, jak w a)
c) Energia jonizacji litu jest NAJNIŻSZA w 2 okresie, ponieważ posiada on najmniejszy (w swym okresie) ładunek jądra oraz najmniejszą liczbę elektronów do oddania
d) Energia jonizacji neonu jest NAJWYŻSZA w 2 okresie, gdyż posiada on największy (w swoim okresie) ładunek jądra oraz największą liczbę elektronów do oddania